Для нейтрализации серной кислоты потребовался раствор, содержащий 1,6 г гидроксида натрия. Какая масса кислоты вступила в реакцию и какое количество воды образовалось в ходе реакции

Объяснение:

1,6 г. Х г. Х моль

2NaOH. +. H2SO4. =. Na2SO4 +. 2H2O

n=2 моль. n=1 моль. n=2 моль

М=40 г/моль. М=98 г/моль.

m=80 г. m=98 г

1,6 г. NaOH. -. Х г. H2SO4

80 г. NaOH. -. 98 г. H2SO4

m(H2SO4)=1,6*98/80=1,96 г

1,6 г. NaOH. -. Х моль. Н2О

80 г NaOH. -. 2 моль Н2О

n(H2O)=1,6*2/80=0,04 моль