1. Водород является продуктом взаимодействия:
1) Cu + HCl; 2) Zn + HCl; 3) Cu + H2O; 4) S + NaOH
2. Укажите валентность фосфора в водородном соединении:
1) I; 2) II; 3) III; 4) V
3. Индивидуальным веществом является:
1) чугун; 2) водород; 3) соляная кислота; 4) воздух.
4. Водород не реагирует с:
1) N2; 2) S; 3) O2; 4) HCl
5. Химические свойства водорода используются при:
1) получении сверхнизких температур; 2) наполнении стратостатов и шаров-зондов;
3) получении металлов из их оксидов; 4) отводе теплоты в электрических машинах.
6. Водород в лаборатории получают взаимодействием:
1) железа с водой; 2) натрия с водой; 3) оксида кальция с водой; 4) цинка с соляной кислотой.
7. Формула продукта реакции и коэффициент перед ней в уравнении реакции взаимодействия
водорода с хлором: 1) HCl; 2) 2HCl; 3) 3HCl; 4) 4HCl
8. Водород реагирует:
1) только с простыми веществами; 2) с простыми и сложными веществами;
3) только со сложными веществами; 4) только с неметаллами.
9. Водород реагирует с: 1) Н2О; 2) SO3; 3) Cl2; 4) Au
10. В промышленности водород не получали и не получают взаимодействием:
1) метана с водой; 2) железа с водой; 3) электролизом воды; 4) цинка

Реакция взаимодействия между нитратом серебра и соляной кислотой (HCl + AgNO3 = ?) относится к реакциям обмена. Это означает, что образуются два сложных соединения – новая соль и новая кислота. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

\[HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl + HNO_3.\]

Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что образующийся хлорид серебра является нерастворимым в воде соединением и, как следствие — не диссоциирует, т.е. не распадается на ионы.

\[H^{+} + Cl^{-} + Ag^{+} + NO_3^{-} \rightarrow AgCl + H^{+} + NO_3^{-};\]

\[Cl^{-} + Ag^{+} \rightarrow AgCl.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(HCl) = 36,5 g/mole; M(AgNO_3) = 170 g/mole):

\[n \rightarrow m \div M;\]

\[ \omega (HCl) = m (HCl) \div m_{solution} \times 100 \%;\]

\[ m (HCl) = \omega (HCl) \div 100 \% \times m_{solution};\]

\[ m (HCl) = 5 \div 100 \% \times 135 = ,75 g.\]

\[n (HCl) \rightarrow m(HCl) \div M(HCl) \rightarrow 6,75 \div 36,5 \rightarrow 0,2 mole.\]

\[n (AgNO_3) \rightarrow m(AgNO_3) \div M(AgNO_3) \rightarrow 15 \div 170 \rightarrow 0,09 mole.\]

Это означает, что соляная кислота находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по нитрату серебра.
Согласно уравнению реакции

\[ n(AgNO_3) : n(AgCl) = 1:1,\]

значит

\[n(AgCl) = n(AgNO_3) = 0,09 mole.\]

Тогда масса хлорида серебра будет равна (молярная масса – 143 g/mole):

пишем 2 уравнения реакции:

1)mno2+4hcl> mncl2+cl2+2h2o

2)c6h6+3cl2> c6h6cl6

для начала узнаем массу cl2,который участвовал во второй реакции.но для этого узнаем массу бензола.формула : m=p*v(p-плотность)

m(c6h6)=9,75 мл*0,8г/мл=7,8 г

  c6h6+3cl2> c6h6cl6

по уравнению реакции мы видим что v(c6h6)=3v(cl2)

найдём v(c6h6)=m/m= 7,8/78=0,1моль

значит v(cl2)=v(c6h6)/3=0,1/3=0,03 моль(примерно)

найдём m(cl2)=v*m=0,03*71=2,13 г

тепень по первому уравнению реакции найдём массу оксида марганца(4)

  x г                                 2,13 г

  mno2+4hcl> mncl2+cl2+2h2o

m=87г/моль                   71г/моль

m=87 г                           71 г

пропорция: x/87=2,13/71

=> x=87*2,13/71=2,61 г

ответ: 2,61 г