Кальций
Объяснение:
Т.к. дано содержание водорода в гидроксиде металла, то при несложных математических манимуляций можно найти его массовую долю, которая равна 1.62/60 = 0.027
Так как в условии сказано, что металл двухвалентный, то атомов водорода в его гидроксиде будет 2, соответственно его масса в одном моль гидроксида будет 2*1 = 2.
Поделив массу водорода в молекуле на ее массовое содержание,
получаем молярную массу соединения, которая равна 74 г/моль.
Зная, что в гидроксиде двухвалентного металла две гидроксогруппы,
то массу самого металла можно найти, отняв от молярной массы гидроксида дважды по 17.
Получается 40
2SO2 + O2 = 2SO3
Чтобы равновесие реакции сместилось вправо, т.е. в сторону образования SO3 нужно увеличить давление, повысить концентрации реагентов, или организовать "отвод" продукта из ситемы. Все эти действия вытекают из принципа Ле-Шателье.
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 AgCl - белый осадок.
AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3 AgBr - желтоватый осадок.
AgNO3 + NaI = AgI + NaNO3 AgI - желтый осадок.
Na2S + Cu(NO3)2 = CuS + 2NaNO3 CuS - черный осадок.
Na2SО4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3 BaSO4 - белый осадок.
