Як відбуваються реакції горіння амінів?

A-2HNO9+Cu(OH)2⇒Cu(NO3)2+2H2O
2H⁺+2NO3⁻+Cu²⁺+2OH⁻ ⇒Cu²⁺+2NO3⁻+2H2O 
2H⁺+2OH⁻ ⇒2H2O 
Б- SO2+2KOH⇒K2SO3+H2O
SO2+2K⁺+OH⁻ ⇒2K⁺+SO3⁻+H2O 
 SO2+ OH⁻ ⇒SO3⁻+H2O  
В- CuSO4 +Fe(OH)2 ⇒FeSO4 + Cu(OH)2↓ 
Cu² ⁺+ SO4²⁻+Fe²⁺+2OH⁻ ⇒Fe2⁺+SO4⁻+ Cu(OH)2↓
Cu²⁺+2OH⁻ ⇒Cu(OH)2↓ 
Г-NiCl2+Ba(OH)2⇒BaCl2↓+Ni(OH)2
Ni²⁺+2Cl⁻+Ba²⁺+2OH⁻⇒BaCl2↓+Ni²⁺+2OH⁻
2Cl⁻+Ba²⁺ ⇒BaCl2↓
Д-6NaOH+ P2O5 ⇒ 2Na3PO4 + 3H2O
6Na⁺+6OH⁻+P2O5 ⇒ 6Na⁺+2PO4³⁻+3H2O
 6OH⁻+P2O5 ⇒ 2PO4³⁻+3H2O  
Е- Cr(OH)2+CO2 ⇒CrCO3+H2O
Cr²⁺+2OH⁻+CO2 ⇒ Cr²⁺+CO3²⁻+H2O
 2OH⁻+CO2 ⇒CO3²⁻+H2O 

 

Са3(РО4)2 -> 2Н3РО4 Таким образом, количество вещества ортофосфорной кислоты вдвое больше количества вещества ортофосфата кальция: n(H3PO4) = 2n(Ca3(PO4)2) Найдём массу чистого ортофосфата кальция: его в техническом ортофосфате содержится 80% (т. к. 20% - примеси) . m(ч) = w(Ca3(PO4)2)*m(тех. ) : 100% = 0,8*31 т = 24,8 т = 24,8*10^6 г n(Ca3(PO4)2) = m/M = 24,8 * 10^6 г : 310 г/моль = 8*10^4 моль Тогда масса ортофосфорной кислоты равна: m(H3PO4) = M(H3PO4)*n(H3PO4) = M(H3PO4)*2n(Ca3(PO4)2) = 2*98 г/моль * 8*10^4 моль = 1568*10^4 г = 15,68 т