9500 г х л
1. 
100 г 22,4 л
1) сначала найдем чистую массу карбоната в известняке:
m(CaCO3)=m(известняка)*w(CaCO3)=10 000*0,95=9500 г
2) подставив эту массу в уравнение,получим объем углекислого газа:
при разложении 100 г карбоната выделяется 22,4 л, а
при -- // -- 9500 г___________________х л, откуда
х=9500*22,4/100=2128 л или 2,128 м в кубе
224 л х л
2. 
44,8 л 22,4 л
для полного взаимодействия 44,8 л угарного газа необходимо 22,4 л кислорода,а для -- // -- 224 л________________________х л, откуда
х=224*22,4/44,8=112 л
№1
Качественная реакция на сульфат меди.
Cначала определим ион меди (2+). Для этого добавим гидроксид аммония.
CuSO4+ NH4OH —> [Cu(NH3)4 ]SO4 +4Н2О
Образуется осадок синего цвета (концентрированный).
Только для этой реакции нужно взять 3 капли CuSO4 и 1 каплю NH4OH. пихать в одну пробирку все это не надо.
Затем займемся ионами SO4(2-). Для этого по старинке добавим хлорид бария.
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4(осадок)
Образуется осадок белого цвета(сульфат бария не растворяется в воде)
№2
Качественная реакция на гидроксид натрия.
Сначала определим ионы натрия (+). Для этого возьмем медную проволоку обожжем ее желтым. Следовательно мы обнаружили ионы натрия, т.к. только он окрашивает пламя в желтый цвет.
Теперь определим ионы OH(-) Можно просто взять индикатор лакмус. Он обнаружит избыток ионов OH и окрасится в синий цвет.
