Практическая работа 3 Тема: изучение свойств серной кислоты

1, в три пробирки налейте по 1-2 мл разбавленной серной кислоты,
- 1-2 капли раствора
2, в первую и вторую пробирки из первого опыта добавляйте по каплям
гидроксид натрия до тех пор, пока лакмус не станет фиолетовым, метиловый
оранжевым. Сделайте вывод и напишите уравнение реакции
кусочек медной проволоки (или струж-
в первую пробирку добавьте 1-2 капли раствора лакмуса, во вторую
12 капли раствора метилового оранжевого, в третью
фенолфталеина. Что наблюдаете? Объясните результаты.
оранжевый
в молекулярной и ионной формах.
3. В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора серной кислоты. В одну по
местите гранулу цинка, а в другую
ки). Что наблюдаете? Объясните результаты. Напишите уравнение реакции
в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите окислительно-восстановитель-
ные процессы.
4. В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора серной кислоты. В первую
добавьте на кончике шпателя оксид меди(II), во вторую
на кончике шпателя
порошок карбоната натрия (техническую соду). Объясните результаты. Нали
шите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
5. В пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата меди(II), добавьте 1-2 мл
раствора гидроксида натрия. К полученному осадку добавляйте по каплям сер-
ную кислоту до полного растворения осадка. Напишите уравнения реакций
в молекулярной и ионной формах.
6. В одну пробирку налейте 1-2 мл раствора серной кислоты, в другую
1-2 мл раствора сульфата натрия. В обе пробирки добавьте несколько капель
раствора хлорида бария, Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в мо-
лекулярной и ионной формах.​

Добрый день! Давайте рассмотрим практическую работу 3, посвященную изучению свойств серной кислоты.

1. Вначале, вам необходимо взять три пробирки и налить в каждую из них по 1-2 мл разбавленной серной кислоты. Теперь, в первую пробирку добавьте 1-2 капли раствора лакмуса, а во вторую - 12 капель раствора метилового оранжевого. В третью пробирку добавьте фенолфталеина. Теперь вопрос: что вы наблюдаете?

Ответ: При добавлении раствора лакмуса в первую пробирку, лакмус окрашивается в синий цвет. А при добавлении раствора метилового оранжевого во вторую пробирку, раствор окрашивается в оранжевый цвет. В третьей пробирке при добавлении фенолфталеина раствор становится безцветным.

Объяснение: Лакмус является индикатором кислотности или щелочности раствора. Он окрашивается в кислотной среде (красный цвет) и возвращается обратно в синий цвет в щелочной среде. Раствор метилового оранжевого также является индикатором, но он окрашивается в кислой среде (красный цвет) и при добавлении щелочи становится оранжевым. Фенолфталеин не окрашивает растворы, поэтому он безцветный в любых условиях.

2. В следующем эксперименте возьмите первую и вторую пробирку из первого опыта и начните добавлять в них по каплям гидроксид натрия до тех пор, пока лакмус в первой пробирке не станет фиолетовым, а метиловый оранжевый во второй пробирке не станет оранжевым. Затем сделайте вывод и напишите уравнение реакции.

Ответ: При добавлении гидроксида натрия в первую пробирку с лакмусом, раствор становится щелочным, что и указывает на изменение цвета лакмуса в фиолетовый цвет. Во второй пробирке с раствором метилового оранжевого, при добавлении гидроксида натрия, раствор становится щелочным и меняет цвет на оранжевый.

Объяснение: Реакция, которая происходит при добавлении гидроксида натрия в серную кислоту, является реакцией нейтрализации. В результате этой реакции происходит образование нитратного иодида натрия. Вот уравнение этой реакции: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O.

3. В третьем эксперименте возьмите две пробирки и налейте в каждую из них по 1-2 мл раствора серной кислоты. В одну пробирку добавьте гранулу цинка, а в другую - кусочек медной проволоки. Затем, наблюдайте и объясните результаты. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. Также рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

Ответ: При добавлении цинка в пробирку с серной кислотой, наблюдается выделение пузырьков газа. А при добавлении медной проволоки, никаких реакций не следует.

Объяснение: Реакция, которая происходит при взаимодействии цинка с серной кислотой, является реакцией окисления. Цинк окисляется катионами двухвалентного цинка, а серная кислота восстанавливается до воды с образованием сероводорода. Уравнение реакции: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑.

4. В четвертом эксперименте возьмите две пробирки и налейте в каждую из них по 1-2 мл раствора серной кислоты. В первую пробирку добавьте на кончике шпателя оксид меди(II), а во вторую - на кончике шпателя порошок карбоната натрия (техническую соду). Объясните результаты. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Ответ: При добавлении оксида меди(II) в раствор серной кислоты, наблюдается образование голубого осадка. А при добавлении карбоната натрия, никаких реакций не следует.

Объяснение: В растворе серной кислоты медь(II) окисляется до меди(II), а серная кислота восстанавливается до серной кислоты. Уравнение реакции: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O.

5. В пятом эксперименте возьмите пробирку и налейте в нее 1-2 мл раствора сульфата меди(II). Затем добавьте 1-2 мл раствора гидроксида натрия и, помедленнее, каплями серную кислоту до полного растворения осадка. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Ответ: В результате добавления раствора гидроксида натрия к раствору сульфата меди(II) образуется синий осадок гидроксида меди(II). А добавление серной кислоты приводит к растворению осадка.

Объяснение: Реакция, которая происходит при добавлении гидроксида натрия к раствору сульфата меди(II), является реакцией осаждения. Гидроксид меди(II) выпадает в осадок при взаимодействии с гидроксидом натрия. Уравнение реакции: CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2↓ + Na2SO4.

6. В шестом эксперименте возьмите две пробирки и налейте в каждую из них по 1-2 мл раствора серной кислоты. Затем в обе пробирки добавьте несколько капель раствора хлорида бария. Что вы наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Ответ: При добавлении раствора хлорида бария к растворам серной кислоты, образуется белый осадок хлорида бария.

Объяснение: Реакция, которая происходит при взаимодействии хлорида бария с серной кислотой, является реакцией осаждения. Хлорид бария реагирует с серной кислотой, образуя белый осадок хлорида бария. Уравнение реакции: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4↓ + 2HCl.

Если у вас возникнут дополнительные вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать! Я готов ответить на них и помочь вам лучше понять данную тему.