Осуществите превращение,запишите реакции в молекулярном и ионном виде: Fe → FeCl2 → F (OH)2 →Fr(OH)3 →Fe2O3

Сульфатная кислота - она же серная кислота H2SO4.
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
расствора кислоты 98г из них 10 массовых процентов - 100% кислота то есть 9,8г H2SO4(молекулярная масса 98) и 10 г 2NaOH (мол.масса 80) прореагировали.
Однако 1 грамм 100% кислоты может прореагировать с 80/98 = 0,82г каустической соды (NaOH). А значит 9,8г кислоты может вступить в реакцию с 9,8 * 0,82 = 8,04 г NaOH То есть NaOH у нас в избытке, и молекулярный баланс надо считать по кислоте. То есть, учитывая что из уровнения реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O получаемого Na2SO4 (мол.масса 142) будет 142/(80+98) = 0,8 массовых долей. Или высчитывая из кислоты: 142/98 = 1,45 массовых долей. То есть из 9,8г 100% серной (сульфатной) кислоты может образоваться 9,8*1,45 = 14,21 г Na2SO4.  Рассуждения правильные, можете перепроверить арифметику.

В 20 мл (0,02 л) 0,3М раствора NH3 содержится 0,02л * 0,2моль/л = 0,004 моль NH3. В 10 мл (0,01 л) 0,1М раствора HCl содержится 0,01л * 0,1 моль/л = 0,001моль HCl. NH3 и HCl реагируют между собой: NH3 + HCl = NH4Cl. NH3 в избытке (0,004 моль - 0,001моль = 0,003 моль) . Всего в растворе содержится 0,001 моль NH4Cl и 0,003моль NH3, а объем раствора 30 мл (0,03 л) . Можно воспользоваться уравнением Гендерсона-Гассельбаха, приняв, что полученный раствор представляет собой буфер. рН = 14 - рКb - lg([NH3]/[NH4Cl]), где pKb = -lgKb - отрицательный логарифм константы основности, [NH3] - концентрация аммиака, [NH4Cl] - концентрация хлорида аммония. Объем раствора в выражении [NH3]/[NH4Cl] можно сократить, останется только отношение молей: v(NH3)/v(NH4Cl) = 0,003/0,001= 3. Kb(NH3) = 1,8 * 10^(-5) => pKb = 4,74. Тогда рН = 14 - 4,74 - lg2 = 8,96.