аммония соединения, соединения, в которых встречается одновалентный радикал аммоний nh4, отличающийся свойствами, весьма сближающими его с щелочными металлами первой группы периодической системы. существование nh4 в свободном виде доказано шульбахом и , которым удалось обесцветить синий раствор na в жидком аммиаке, смешивая его с раствором йодистого аммония в жидком аммиаке при температуре —70°с; это можно объяснить реакцией nh4j+na = nh4+naj, т. е. образованием свободного nh4. присутствие свободного nh4 вероятно также и в амальгаме аммония, получаемой при электролизе аммонийных солей при ртутного катода или при взаимодействии амальгамы натрия с раствором nh4cl (см. возражения против такой точки зрения moissan, cr, 133, р. 715, 1901). в растворе соединений аммония обнаруживается присутствие одновалентного положительного иона nh4. окись аммония (nh4)2о неизвестна, зато известны перекиси аммония nh4о·он (температура плавления 14°с) и nh4·о·о·nh4 (температура разл. 10°с). хорошо известен раствор гидрата окиси аммония - нашатырный спирт. аммония соединения получаются путем непосредственного присоединения воды или кислоты к аммиаку: nh3+h2о = nh4oh, nh3+hcl = nh4cl. строение соединений аммония и теория сил, их образующих, более подробно выясняются теорией вернера. согласно этой теории, nh3 как нейтральная часть вторгается в комплекс, вытесняя электроотрицательную составную часть комплекса и этим повышая его электроположительный характер; например hcl+nh3 = [h(nh3)]cl или h2so4+2nh3 = [h(nh3)]2so4 (наоборот, можно и азот принимать за центральный атом с координационным числом 4; тогда водородный ион кислоты, поляризуясь отрицательными азота, образует с nh3 комплексный ион nh4)
Кальций (Ca) располагается в 4 периоде, во II группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 20. Массовое число: A = 40 Число протонов: P = 20 Число электронов: ē = 20 Число нейтронов: N = A - Z = 40 - 20 = 20 20Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Валентные электроны 20Ca ↑↓ 4s 4p 20Ca* ↑ ↑ 4s 4p Кальций – s-элемент, металл. Степени окисления минимальная: 0 максимальная: +2 Высший оксид: CaO – оксид кальция. Проявляет основные свойства: CaO + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O Высший гидроксид: Ca(OH)2 – гидроксид кальция. Проявляет основные свойства: Ca(OH)2 + 2HCl ⟶ CaCl2 + 2H2O
Источник: https://gomolog.ru/baza-znanii/harakteristika-elementov/kalcii.html?__cf_chl_jschl_tk__=b12e5920780fb1727eb18854120af7f8c1504c18-1616050243-0-AaC3b9MxaZWFMSKnjfoQbaTRWp42sgp3JvgWfl40ahysOomJY98gbv93ummyyUAdqEkuZL_EWe9BK8nYGZ61QTj2K-N_tQum0syiHovPh_KaRuRGV-YPBtUbXkf2BQ44Vv2F5VpSCviOXo6cW6z2knH6MgtMJoetwjyXTTlzNEHPT2tWphSS1fJKsdHdHNO4A8NzrBl0F4x-LaKodD3RVbnN3CeYu1-JYkzkT7wLAFt-covDSlG2v6e_KyMk20K-FtCiE5T2YiDuZZsvtR3yPXTiRVIt7Yvv4EiDYSwV0GR0MK7skjpXY3tsikgZok4vjwKcbWGCiu41YmeQ9gfukG6eZZ4zfnTAsOAJpraO-CmPiAUSs0MesTrR489fWNtsPcIGQrivmlWWs4yNKT4mVq5fjqJJj_gBVkhN8hj4An478HSOXwOJOsL3aneDjuB3mg
Объяснение:
