МЕТАЛЛЫ Вариант No _8 1.Допишите уравнения реакций.
а) Zn + N2 → ...;
б) K + P → ... ;
в) Ba + Н2О → ...;
г) Cu + НI → ...
д) Mg + H2SO4 → ...;
2.Составьте электронный баланс для превращения а)
3. Дайте, используя ряд напряжений, краткое объяснение взаимодействия металлов с кислотами. Приведите примеры. Составьте уравнение химической реакции. Укажите условия протекания реакций. Приведите примеры. Составьте уравнение химической реакции

Молярная массавы знаете, что одинаковое количество любых веществ  содержит одно и то же число структурных единиц. но у каждого вещества его структурная единица имеет собственную массу. поэтому  и массы одинаковых количеств различных веществ тоже  будут различны.молярная масса  — это масса порции вещества   количеством 1 моль.молярная масса вещества  х  обозначается символом  m(х).  она равна отношению массы данной порции вещества  m(х)  (в г или кг) к его количеству  n(х)  (в моль): в международной системе единиц молярная масса выражается  в кг/моль. в чаще используется дольная единица —  г/моль.определим молярную массу углерода. масса углерода   количеством 1 моль равна 0,012 кг, или 12 г. отсюда: молярная масса любого вещества, если она выражена в  г/моль, численно равна его относительной молекулярной (формульной) массе.например: на рисунке 47 показаны образцы веществ (h2o, caco3, zn), количество которых одно и то же — 1 моль. как видите,  массы разных веществ количеством 1 моль различны.молярная масса является важной  характеристикой каждого отдельного  вещества. она отражает зависимость  между массой и количеством вещества. зная одну из этих величин, можно определить вторую —  массу  по количеству: и, наоборот,  количество  по  массе: а также  число структурных единиц: взаимосвязь между этими тремя характеристиками вещества в  любом его агрегатном состоянии можно выразить простой схемой: молярный объемв отличие от твердых и жидких веществ  все газообразные вещества количеством 1 моль занимают одинаковый  объем (при одинаковых условиях). эта величина называется  молярным объемом  и обозначается  vm.подобно молярной массе,  молярный объем газа равен отношению  объема данного газообразного вещества  v(х)  к его количеству  n(х): так как объем газа зависит от  температуры  и  давления, то при  проведении различных расчетов берутся обычно объемы газов  при  нормальных условиях  (сокращенно —  н. за нормальные условия  принимаются  температура 0 °с и давление 101,325 кпа.установлено, что при нормальных условиях отношение объема  любой порции газа к количеству газа есть величина  постоянная и равная 22,4 дм3/моль.другими словами,  молярный  объем любого газа при нормальных условиях: молярный объем  — это объем, равный 22,4 дм3, который занимает 1 моль любого газа при нормальных условиях

1)

СuO + H2 = Cu + H2O

n(CuO) = 4 моль.

по уравнению n(Cu) = n(CuO) = 4 моль.

m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 4*64 = 256 г.

2)

С2Н4 + Н2 = С2Н6

n(C2H4) = V(C2H4)/Vm = 10/22,4 = 0,45 моль

По уравнению n(H2) = n(C2H4) = 0,45 моль

V(H2) = n(H2)*Vm  (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

V(H2) = 0,45*22,4 = 10 л.

3)

С2Н4 + Н2О = С2Н5ОН

n(C2H5OH) = 12 моль

По уравнению n(C2H4) = n(C2H5OH) = 12 моль

n(H2O) = n(C2H5OH) = 12 моль

m(C2H4) = n(C2H4)*M(C2H4) = 12*28 = 336 г

m(H2O) = 12*18 = 216 г.

4)

2СН3ОН + 2Na = 2CH3ONa + H2

n(Na) = m(Na)/M(Na) = 23/23 = 1 моль

По уравнению n(H2) = n(Na) = 1 моль

V(H2) = n(H2)*Vm = 1*22,4 = 22,4 л.

5)

СaCO3 = CaO + CO2

n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 80/100 = 0,8 моль

По уравнению n(CO2) = n(CaCO3) = 0,8 моль

m(CO2) = n(CO2)*M(CO2) = 0,8*44 = 35,2 г.

6)

СН4 = С + 2Н2

По уравнению n(CH4) = n(H2)/2 = 8/2 = 4 моль

m(CH4) = n(CH4)*M(CH4) = 4*16 = 64 г.

7)

В образце вещества массой 100 г будет 81,8 г углерода и 18,2 г водорода.

n(C) = m(C)/M(C) = 81,8/12 = 6,82 моль

n(H) = m(H)/M(H) = 18,2/1 = 18,2 моль

Соотношение моль углерода к водороду: n(C):n(H) = 6,82:18,2 = 1:2,7 = 3:8 (нужно получить соотношение в целых числах, потому сначала делим все на наименьшее число, а потом домножаем на такое число, чтобы второе число  получилось целым)

Простейшая формула вещества С3Н8

M(в-ва) = D*M(H2) = 22,8*2 = 45,6 (г/моль)

M(C3H8) = 44 (г/моль). Это и есть истинная формула.

8)

Схематическая реакция, уравненная по углероду:

СН3ОН --> CH4

n(CH4) = n(CH3OH) = 4 моль

m(CH4) = n(CH4)*M(CH4) = 4*16 = 64 г.

9)

NaOH + HCl = NaCl + H2O

m(HCl) = m(p-paHCl)*W(HCl) = 80*0,2 = 16 г

n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 16/36,5 = 0,44 моль

По уравнению n(NaOH) = n(HCl) = 0,44 моль

m(NaOH) = 0,44*40 = 17,6 г.

10)

СaCO3 = CaO + CO2

m(CaCO3) = m(известняка)*W(CaCO3) = 40*0,75 = 30 г

n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 30/100 = 0,3 моль

По уравнению n(CO2) = n(CaCO3) = 0,3 моль

m(CO2) = n(CO2)*M(CO2) = 0,3*44 = 13,2 г.

11)

NH3 + HCl = NH4Cl

n(NH4Cl) = n(NH3) = 2 моль.

12)

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О

n(CH4) = V(CH4)/Vm = 448/22,4 = 20 моль

По уравнению n(O2) = 2*n(CH4) = 2*20 = 40 моль

V(O2) = n(O2)*Vm = 40*22,4 = 896 л.