1. Данную окислительно-восстановительную реакцию: Sn + HNO3 → Sn(NO3)2 + N2O + H2O

a) уравняйте электронно-ионным методом;

б) рассчитайте, какой объем оксида азота (I) может быть получен, если азотная
кислота растворила 59,5 г олова?

можно больше округлять ответы, как в предыдущем ответе.
насчет вычисления массы по обьему и наоборот , можно предположить два решения - первый через стандартную формулу плотность=масса/обьем, второй - через формулу вычислений молей вещества : для массы n=m/M для обьема - n=V/Vn (последний метод я использовала здесь), оба кажутся логическими и правильными, хотя результаты (ответ) часто отличается. заметила, что в задачах по химии подразумевается использование именно второго если нужно обьяснение КАК и ПОЧЕМУ задачи так решаются

1. Неметаллические свойства возрастая слева-направо и снизу-вверх по периодической системе.
ответ: Г) F

2. Для начала нужно выписать все реакции:
А) H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4 (осадок)
Б) H2SO4 + Ba(OH)2 = H2O + BaSO4 (осадок)
В) H2SO4 + Na2CO3 = NaSO4 + H2O + CO2 (газ)
Г) H2SO4 + Cu(OH)2 = H2O + CuSO4 
В третьей (В) реакции выделился углекислый газ, соответственно
ответ: В) карбоната натрия

3. Количество электронов в атоме равно порядковому номеру этого атома. Значит 2+8+4 = 14 электронов = 14 порядковый номер (Si)
ответ: В) Si

Короче надоело расписывать

4. А)

5. А)

6. Г)

7. Б)

8. А)

9. Г)

10. Б)

11. Г)

Задание 2: 1432
Задание 3: вот тут прости, не знаю
Задание 4: 2