Напишіть рівняння можливих реакцій у молекулярній і йонній формах між розчинами:
а) барій гідроксиду та йодидної кислоти;
б) барій гідроксиду й сульфатної кислоти;
в) барій нітрату й натрій карбонату;
г) калій йодиду й арґентум(І) флуориду;
д) натрій карбонату й сульфатної кислоти;
е) цинк нітрату й літій гідроксиду;
ж) алюміній сульфату й натрій ортофосфату;
з) літій гідроксиду й сульфатної кислоти;
и) літій нітрату й калій ортофосфату.

Равновесие в системе наступит в том случае, если энергия Гиббса системы равна 0
Т.е. ΔrG⁰ = 0
Т.к. ΔrG⁰ = ΔrH⁰ - TΔrS° наша задача упрощается и сводится к решению простого уравнения: 
ΔrH⁰ - TΔrS° = 0
ΔrH⁰ - известно - 128,05 кДж*моль⁻¹
ΔrS° рассчитаем по закону Гесса:
ΔrS° = S⁰(CH₃OH) - [S⁰(CO) + 2S⁰(H₂)]
Из справочника: 
S⁰(CH₃OH) = 0,127 кДж*моль⁻¹К⁻¹
S⁰(CO) = 0,198 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
S⁰(H₂) = 0,131 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
Подставляем в закон Гесса: 
ΔrS° = 0,127 - (0,198 + 2*0,131) = -0,333 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
Фактически, задача решена, в наше уравнение вставляем значения энтропии и энтальпии: 
0 = -128,05 - T(-0,333)
128,05 = 0,333T
T = 385,53К
ответ:

Хлорид цинка - ZnCl2

Хлорид магния - MgCl2

Гидроксид натрия - NaOH

Будем использовать индикатор - лакмусовую бумагу и применим гидролиз солей.

1) ZnCl2 = Zn2+ + 2Cl—

Zn2+ + HOH = ZnOH+ + H+

Хлорид цинка образован сильной кислотой и слабым основанием. Т.к. при гидролизе образуется протон водорода, значит среда кислая и лакмус покраснеет.

2) MgCl2 + HOH = MgOHCl + HCl

Mg2+ + 2Cl- + HOH = MgOH+ + Cl- + H+ + Cl-

Mg2+ + HOH = MgOH+ + H+

Хлорид магния образован сильной кислотой и менее слабым основанием. Гидролиз здесь также идет по катиону, значит лакмус покраснеет.

3) Гидроксид натрия - это щелочь. Лакмус в щелочной среде принимает синий окрас.