2. Какая из двух реакций протекает в растворе до конца? ответ подтвердите записью молекулярного, полного и сокращённого ионных уравнений реакции: Сульфат марганца (II) + хлорид бария →
Сульфат меди (II) + нитрат натрия →

     1             2                   3                4         5                6                   7          8

Fe - FeCL3 - Fe(OH)3   -  Fe2O3   -  Fe  -  FeSO4   -  Fe(OH)2  - FeO  - Fe

1) 2Fe + 3Cl2 => 2FeCl3 ( с читым хлором железо  окисляется до валентности III

2)  FeCl3 + 3KOH   => Fe(OH)3 + 3 KCl  реакция обмена

                       t

3) 2Fe(OH)3 ==>  Fe2O3 + 3H2O

4) Fe2O3 + 2Al   => 2Fe + Al2O3 ( алюминотермия получения чистых металлов)

5) Fe + H2SO4 (разб) => FeSO4 +H2 (газ)

6) FeSO4 + 2NaOH  => Fe(OH)2 + Na2SO4

                       t

7) Fe(OH)2 ==>  FeO + H2O

8) FeO + H2 => Fe + H2O

1) СuO + H2 =Cu + H2O

масса чистого оксида меди составляет

m(CuO)=m(CuO с прим) - m(прим) = 40-8=32 г

2) найдем количесвто вещества меди и оксида меди, чтобы узнать по какому из веществ сичтать 

n(Cu)= m/M= 20г/64г/моль=0,3125 моль НЕДОСТАТОК

n(CuО)= m/M=32г/80г/моль=0,4 моль ИЗБЫТОК

3) Следовательно, пратическая масса меди = 20 граммам. Но так как количество вещества меди у нас в недостатке, то считаем по оксиду меди теоретическую массу выхода продукта

m(Cu теор)=n*M= 64* 0,4 = 25,6 г

4) массовая доля равна

(m пр/ m теор)*100%= 20/25,6 *100= 78, 13%

ВОЗМОЖНО