1)Na2SO4+Ba(OH)2--->2NaOH+BaSO4 2Na+SO4+Ba+2OH--->2Na+2OH+BaSO4 (Сверху подпиши степени:Na - <<+>>, SO4 - <<2->>, Ba - <<2+>>, OH - <<->>, BaSO4 - нерастворимая соль.) Сократи Na2 c Na2 и 2OH c 2OH
2)MgO+2HCl--->MgCl2+H2O MgO+2H+2Cl--->Mg+2Cl+H2O (Напиши степени:MgO - оксид(они не разделяются на катионы и анионы), 2H - <<+>>, 2Cl - <<->>, Mg - <<2+>>. Сократи одинаковые вещества с одной стороны и с другой. MgO+2H-->Mg+H2O
3)H2SO4+Cu-->CuSO4+H2O 2H+SO4+Cu-->Cu+SO4+2H (Напиши степени:2H - <<+>>, SO4 - <<2->>, Cu - <<2+>> Все сокращается, реакция не идет до конца.
Дано: m(Fe) = 28 г; m(S) = 24 г. Найти: m(FeS) = ? Решение: 1) Сначала нужно написать уравнение реакции: Fe + S = FeS 2) Так как нам даны массы двух веществ, то нужно найти количества вещества двух веществ. Начнем с железа (Fe): Общая формула n = m / M; n(Fe) = 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль. 3) Теперь найдем количество вещества серы (S): Общая формула n = m / M; n(S) = 24 г / 32 г/моль = 0,75 моль. 4) Эта задача не совсем обычная - она на избыток и недостаток. Такие задачи решаются только лишь по недостатку: о существовании избытка можно забыть. А из уравнения реакции видно, что соотношение молекул железа (Fe) и серы (S) равны между собой (1 : 1), а это означает, что железа (Fe) недостаток, а серы (S) - избыток, так как у железа (Fe) меньше количество вещества, то есть меньше моль. Исходя из этого, становится ясно, что дальнейшую задачу нужно решать именно по железу (Fe). 5) Из уравнения реакции также видно, что соотношение молекул железа (Fe) и сульфида железа (II) (FeS) равны между собой, а это означает, что равны и их количества веществ, то есть n(FeS) = 0,5 моль. 6) Теперь осталось лишь найти массу сульфида железа (II) (FeS): Общая формула n = m / M; m = n * M; M(FeS) = 56 * 1 + 32 * 1 = 88 г/моль; m(FeS) = 0,5 моль * 88 г/моль = 44 г. ответ: m(FeS) = 44 г.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
