Гидроксид натрия количеством 4 моля растворили 640г H2O .Вычислить % концентрацию раствора.​

1) 3-едкое кали

2) _

3)1-= Сu(OH)₂ + NaOH  

= Fe₂SO₄ + Cu  

= BaOH + K₂O  

= ZnCl + H₂

2-2KOH + BaO = Ba(OH)2 + K2O

3-Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

4Zn + HCl = ZnCl2 + H2

4)4P+5O2=2P2O5(реакция идёт под действием температуры)

P2O5+3H2O=2H3PO4  

H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O

2H3PO4+3CaSO4=Ca3(PO4)2+3H2SO4

5)вычИслите массу меди, что выдЕляется в результате действия цИнковой пластинкИ на рАствор купрум2хлорид мАссою 13.5г

13.5гхг

CuCl2+Zn===ZnCl2+Cu

135г64

х=6,4г это ответ

6)K -> KOH -> KNO3

2K + 2H2O = 2KOH + H2

KOH + HNO3 = KNO3+ H2O

Объяснение:

Ba+H2SO4 = BaSO4+H2S+H2O
Типичный пример окислительно-восстановительной реакции. Смотрим на степени окисления

Ba(0)+H2(+1)S(+6)О4(-2)= Ba(+2)S(+6)O4(-2)+H2(+1)S(-2)+H2(+1)O(-2)
Видим, что при реакции барий и сера поменяли степень окисления, тогда
барий отдал 2 электрона и получил заряд +2, сера приняла 8 электронов и получила заряд -2. Запишем эти уравнения.
Ва(0) -2е= Ва(+2)| *4 (восстановитель)
S(+6)+8e = S  (-2)| *1 (окислитель)
Теперь уравняем эти выражения, ищем НОК. Чтоб получить 8е, мы должны 2е*4.
Теперь где в уравнении есть барий, пишем 4. Около серы - ничего, так как у неё коэффициент 1.

4Ba+H2SO4 = 4BaSO4+H2S+H2O
Теперь уравниваем так, чтоб Всех веществ и с одной и с другой стороны было поровну.
З.Ы. Сейчас постараюсь уравнять, а то уравнивание как-то затянулось. Уравняю - напишу, но ты и сам(а) попробуй :)