Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов указанных веществ. Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора). С инертными электродами, или растворимым анодом. Рассчитайте массу или объём (при н.у. для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течении 1 часа тока силой 1А.
Ca(NO3)2; NiSO4​

SO3 + H2O = H2SO4.

 n80                 n98

(1): m(H2SO4) / m(раствор) = 0,245;

(2): (m(H2SO4) + n98) / (m(раствор) + n80) = 0,6;

n = 160 / 80 = 2 моль.

Тогда (2): (m(H2SO4) + 196) / (m(раствор) + 160) = 0,6;

                 m(H2SO4) + 196 = 0,6m(раствор) + 96;

                 m(H2SO4) = 0,6m(раствор) - 100;

Тогда (1): (0,6m(раствор) - 100) / m(раствор) = 0,245;

                 0,6m(раствор) - 100 = 0,245m(раствор);

                 0,355m(раствор) = 100;

                 m(раствор) = 281,7 г.

ответ: 281,7 грамм.

Объяснение:

2 KMnO4  + 2 MnCl2     Объясните как проходит эта реакция. Почему получаются эти вещества, а не другие?

      Метод   полуреакций:

2KMnO4  +  3MnCl2   + 2Н2О  =   5MnO2    +   2KCl   +  4HCl  

MnO₄⁻  +4Н⁺  + 3e =   MnO2↓   + 2H2O    восстановление   ║2

Mn²⁺  +  2H2O   =       MnO2↓   +  4H⁺  +  2е   окисление       ║3

Раствор  перманганата   калия   является   окислителем,  и  восстанавливается   до  MnO2,   а   раствор  хлорида   марганца(II)  является    восстановителем и   окисляется   до  MnO2.