Решение.
При прокаливании исходной смеси происходит реакция:
СН3СООK + KОН = K2СО3 + СН4 .
Выделяющийся метан реагирует при освещении с парами брома:
СН4 + 3Вr2 = СНВr3 + 3НВr.
M/(СНВr3) = 253 г/моль, М(СН3СООK) = 98 г/моль.
Трибромметана образовалось 25,3/253 = 0,1 моль.
С учетом 50%-ного выхода в реакцию бромирования вступило 0,1/0,5 = 0,2 моль метана.
Следовательно, в первую реакцию вступило 0,2 моль СН3СООК (КОН - в избытке) массой 0,2•98 = 19,6 г.
Массовая доля ацетата калия в исходной смеси равна:
ω(СН3СООК) = 19,6/49 = 0,4, или 40%.
Тогда массовая доля КОН равна 0,6 или 60%.
ответ. 40% СН3СООK, 60% KОН.
дано
m(ppaNaCL) = 292.5 g
W(NaCL) = 10%
m(ppa AgNO3) = 136 g
W(AgNO3) = 25%
m(AgCL) - ?
NaCL+AgNO3-->AgCL+NaNO3
m(NaCL) = m(ppa NaCL) * W(NaCL) / 100% = 292.5 *10 / 100 = 29.25 g
m(AgNO3) = m(ppa AgNO3) * W(AgNO3) / 100% = 136 * 25 / 100 = 34 g
M(NaCL) = 58.5 g/mol
n(NaCL) = m(NaCL) / M(NaCL) = 29.25 / 58.5 = 0.5 mol
M(AgNO3) = 170 g/mol
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 34 / 170 = 0.2 mol
n(NaCL) > n(AgNO3)
n(AgNO3) = n(AgCL) = 0.2 mol
M(AgCL) = 143,5 g/mol
m(AgCL) = n(AgCL) * M(AgCL) = 0.2*143.5 = 28.7 g
ответ 28.7 гр
Объяснение:
