):
CaCl; + Na;SO, CaSO, + NaCl
HCI+ K.CO, + H,0 +
NaOH + HNO, NaNO, + H,
2. Разберите по аналогичным пунктам, как в конспекте урока, смесь двух веществ - азота N. и кислорода О и сложное вещество - оксид азота (1). Напишите формулу оксида азота (1), вычислите массовые доли обоих элементов, входящих в его
состав.
3. по три примера веществ:
1) Немолекулярного строения, и узлах кристаллической решетки которых находятся
ноны;
2) Немолекулярного строения, в узлах кристаллической решетки которых находятся
атомы;
3) Молекулярного строения

1) Решение химических уравнений:
a) CaCl2 + Na2SO4 -> CaSO4 + 2NaCl
Объяснение: В данном случае происходит двойная замена, при которой ионы Ca2+ и Na+ меняются местами в своих соединениях, образуя новые вещества.

b) HCl + K2CO3 -> KCl + H2CO3 -> H2O + CO2 + 2KCl
Объяснение: Вначале происходит односторонняя замена ионов, где ион H+ из HCl замещается ионами K+ из K2CO3, образуя KCl. Затем происходит диссоциация угольной кислоты H2CO3 на H2O и CO2.

c) NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O
Объяснение: Здесь также происходит двойная замена, при которой ионы Na+ и H+ меняются местами в своих соединениях, образуя NaNO3 и H2O.

2) Оксид азота (1) имеет формулу NO, где N обозначает азот, а O обозначает кислород.
Вычисление массовых долей элементов:
Молекулярная масса NO = масса атома N + масса атома O = 14 г/моль + 16 г/моль = 30 г/моль
Массовая доля азота (N) = (масса азота в молекуле NO / молекулярная масса NO) * 100% = (14 г/моль / 30 г/моль) * 100% ≈ 46.7%
Массовая доля кислорода (O) = (масса кислорода в молекуле NO / молекулярная масса NO) * 100% = (16 г/моль / 30 г/моль) * 100% ≈ 53.3%

3) Примеры веществ:
1) Немолекулярного строения, и узлах кристаллической решетки которых находятся ноны.
Пример: NaCl (хлорид натрия)
Объяснение: В кристаллической решетке NaCl ионы натрия Na+ занимают узлы, а ионы хлора Cl- заполняют межусточное пространство. В данном примере нет молекулных связей между атомами.

2) Немолекулярного строения, в узлах кристаллической решетки которых находятся атомы.
Пример: Алмаз (C)
Объяснение: В кристаллической решетке алмаза каждый атом углерода соединен с четырьмя соседними атомами углерода, образуя ковалентные связи. В этом случае также нет молекулных связей.

3) Молекулярного строения
Пример: H2O (вода)
Объяснение: В молекулярном строении воды два атома водорода H связаны с одним атомом кислорода O через ковалентные связи. В данном случае молекулы связаны слабыми межмолекулярными силами водородных связей.