Составить отзыв по данному тексту и если есть не до чёты то добавить их Приветствую , читатель

Хотел бы рассказать тебе об истории переработки нефти . Начну с того , что расскажу тебе о первичных процессах . Первичные процессы переработки не предполагают химических изменений нефти и представляют собой ее физическое разделение на фракции . Сначала промышленная нефть проходит первичный технологический процесс очистки добытой нефти от нефтяного газа , воды и механических примесей - этот процесс называется первичной операцией нефти . Далее речь пойдет о подготовки нефти . Нефть поступает на НПЗ в подготовленном для транспортировке виде . На заводе она подвергается дополнительной очистке от механических примесей , обезгаживанию от растворенных легких углеводородов (фракции с1-с4) и обезвоживанию на электрообессоливающих установках (ЭЛОУ) . Также затрону такие понятия как атмосферная перегонка и вакуумная дистилляция . Атмосферной перегонкой называют процесс ректификации проводимый при атмосферном давлении , а вакуумная дистилляция - это процесс отгонки из мазута (остатка атмосферной перегонки) фракции , пригодных для переработки в моторные топлива , масла , парафины и церизы , и другую продукцию нефтепереработки и нефтехимического синтеза . И остаются только вторичные процессы и первый из них риформинг . Риформинг - это ароматизация нефтепродуктов . Риформингу подвергаются бензиновые фракции с пределами выжигания 85-180 *С . Следующий по списку идет гидроочистка . Гидроочистка - это процесс химического превращения веществ под воздействием водорода при высоком давлении и температуре . Ну и об остальных ты сам узнаешь , когда прочитаешь в источнике , чтобы было интереснее . В заключение , хочу сказать , что переработки нефти очень важна для нас , потому что она применяется в важных областях

M(смеси)=3,2*4=12,8г/моль;

пусть n(C4H8)= x; n(H2)=(1-x); m(C4H8)=56x; m(H2)=2*(1-x);

               56x+2*(1-x)=12,8

                  x=0,2; y=0,8-это мольные доли компонентов в смеси.

Пусть исходное кол-во вещ-ва смеси 1моль,тогда масса смеси- 12,8г.

                                 C4H8  +   H2  =   C4H10

на начало р-ции        0,2          0,8            -

вступило в р-цию        х              х              х

на конец р-ции      (0,2-х)       (0,8-х)         хмоль

Пусть кол-во в-ва вступившего бутена "х"моль,тогда водорода расходуется и бутана

образуется тоже по "х"моль.

Суммарное кол-во непрореагировавших в-в: 0,2-х+0,8-х+х=(1-х)моль

M(смеси)после р-ции:14,4г/моль

Составим выражение: 14,2=12,8:(1-х)

                                         х=0,1,т.е.практически вступило 0,1моль бутена,а теоретически- 0,2моль.

Выход составил:0,1:0,2=0,5(50%).

Для решения данной задачи, нужно использовать химическое уравнение реакции между хлоридом бария и серной кислотой и молярные массы соответствующих веществ.

Химическое уравнение реакции:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Молярная масса хлорида бария (BaCl2) составляет 137,3 г/моль.
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98,1 г/моль.

Известно, что у нас имеется 160 г 12%-ного раствора хлорида бария. Для начала, нужно вычислить массу самого хлорида бария в этом растворе.

Масса активного вещества в растворе (масса хлорида бария) = масса раствора * содержание активного вещества в процентах / 100.

Масса активного вещества в растворе = 160 г * 12 / 100 = 19,2 г.

Теперь нужно вычислить количество моль хлорида бария в растворе, используя молярную массу хлорида бария:

Количество моль хлорида бария = масса хлорида бария / молярная масса хлорида бария.

Количество моль хлорида бария = 19,2 г / 137,3 г/моль = 0,1399 моль (округляем до 0,140 моль).

Исходя из химического уравнения реакции, мы видим, что между хлоридом бария и серной кислотой происходит реакция 1:1. Это означает, что 1 моль хлорида бария будет реагировать с 1 молью серной кислоты.

Теперь мы знаем количество моль хлорида бария, а нам нужно узнать количество моль серной кислоты, которое будет реагировать с хлоридом бария. Для этого нужно использовать коэффициенты перед соответствующими веществами в химическом уравнении.

Исходя из химического уравнения, каждая моль хлорида бария реагирует с 1 молью серной кислоты.

Значит, количество моль серной кислоты = количество моль хлорида бария = 0,140 моль.

Теперь нужно вычислить массу серной кислоты, которая реагирует с хлоридом бария, используя молярную массу серной кислоты:

Масса серной кислоты = количество моль серной кислоты * молярная масса серной кислоты.

Масса серной кислоты = 0,140 моль * 98,1 г/моль = 13,74 г (округляем до 13,7 г).

Так как раствор хлорида бария имеет избыток, все серная кислота будет использована для реакции.

Далее, необходимо учесть, что каждая моль серной кислоты реагирует с одной молью барийсульфата.

Масса барийсульфата (осадка) = масса серной кислоты * молярная масса барийсульфата.

Молярная масса барийсульфата (BaSO4) = 137,3 г/моль (молярная масса бария) + 32,1 г/моль (молярная масса серы) + 16,0 г/моль (молярная масса кислорода) * 4 = 233,3 г/моль.

Масса барийсульфата = 13,7 г * 233,3 г/моль = 3193,2 г/моль = 0,047 моль (округляем до 0,05 моль).

Наконец, нужно вычислить массу барийсульфата (осадка) с учетом количества моль:

Масса барийсульфата = количество моль барийсульфата * молярная масса барийсульфата.

Масса барийсульфата = 0,05 моль * 233,3 г/моль = 11,665 г = 11,7 г (округляем до десятых).

Таким образом, масса осадка (барийсульфата), который образуется в реакции, равна 11,7 г.