Объяснение:
NH3 +5 O2 -> 4NO +6 H2O
N(-3) -5e -> N(+2) 4 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e -> 2O(-2) 5 в-ие
ок-ль
2Al + 3I2 -> 2AlI3
Al(0) -3e -> Al(+3) 2 ок-ие
в-ль
I2(0) +2e -> 2I(-) 3 в-ие
ок-ль
Cl2 + H2O -> HCl + HClO
Cl2(0) +2e -> 2Cl(-) 1 в-ие
ок-ль
Cl2(0) -2e -> 2Cl(+) 1 ок-ие
в-ль
2KClO3 -> 2KCl + 3O2
Cl(+5) +6e -> Cl(-) 2 в-ие
ок-ль
2O(-2) -4e => O2(0) 3 ок-ие
в-ль
5HNO3 + 3P +2 H2O -> 3H3PO4 + 5NO
N(+5) +3e -> N(+2) 5 в-ие
ок-ль
P(0) -5e -> P(+5) 3 ок-ие
в-ль
16HCl + 2KMnO4 -> 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 +8 H2O
2Cl(-) -2e -> Cl2(0) 5 ок-ие
в-ль
Mn(+7) +5e -> Mn(+2) 2 в-ие
ок-ль
Выпадающий осадок, как правило, загрязнен посторонними примесями.
Соосаждение – выпадение в осадок вместе с осаждаемым соединением каких-либо посторонних веществ, которые в условиях проведения анализа являются растворимыми и применяемым реагентом не осаждаются.
Соосаждение следует отличать от совместного осаждения, когда одним реагентом из раствора одновременно осаждается два или несколько веществ. Например, если в растворе присутствуют ионы кальция и бария, при действии карбоната в осадок выпадают два вещества:
Ba2+ + СО32– = ВаСО3 (ПР = 8·10–9)
Ca2+ + СО32– = СаСО3 (ПР = 5·10–9)
Соосаждение обусловлено адсорбцией, окклюзией и изоморфизмом.
Адсорбция – это поглощение примесей из раствора поверхностью осадка. Причиной адсорбции является некомпенсированность заряда на поверхности частиц осадка, в результате образуется силовое поле, к которому притягиваются ионы, из растворе.
Величина адсорбции зависит от ряда факторов:
1. Величина поверхности адсорбента – чем больше поверхность осадка, тем выше адсорбция. Адсорбция наиболее характерна для мелкокристаллических и аморфных осадков.
2. Концентрация растворенных веществ – чем она больше, тем выше адсорбция.
3. Температура. Адсорбция – экзотермический процесс, поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье при увеличении температуры адсорбция уменьшается.
Объяснение:
