сульфат натрия серная кислота хлорид натрия
лакмус - + -
Ba(NO₃)₂ + + -
AgNO₃ ± ± +
1. С лакмуса определим серную кислоту. Лакмус приобретет красный цвет.
2. С нитрата бария определим сульфат натрия. Выпадет белый осадок сульфата бария:
Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓ + 2NaNO₃
3. С нитрата серебра определим хлорид натрия. Выпадет белый осадок хлорида серебра:
NaCI+AgNO₃=AgCI↓+NaNO₃
4. Подтвердим, что в первой пробирке была серная кислота. С нитрата бария определим серную кислоту. Выпадет белый осадок сульфата бария:
H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓ + 2HNO₃
m(техническогоFe₂O₃)=36г.
ω%(прим. в Fe₂O₃) =5%
m(Fe) -?
1. Определим массу примесей:
m(примесей)=m( техническогоFe₂O₃)xω%(примесей )÷100%
m(примесей)=36г.×5%÷100%=1,8г.
2. Определим массу чистого оксида железа(lll):
m(Fe₂O₃)=m(техническийFe₂O₃) - m(примесей)
m(Fe₂O₃)=36г. - 1,8г =35,2г.
3. Определим молярную массу оксида железа(lll) и количество вещества в 35,2г. :
M(Fe₂O₃)=56х2+16х3=112+48=160г./моль
n₁(Fe₂O₃)=m(Fe)÷M(Fe)=35,2г.÷160г./моль=0,22моль
4. Запишем уравнение реакции:
Fe₂O₃ + 2AI = 2Fe + AI₂O₃
по уравнению реакции:
n(Fe₂O₃)=1моль n(Fe)=2моль
по условию задачи:
n₁(Fe₂O₃)=0,22моль n₁(Fe)=0,44моль
5. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 0,22моль:
M(Fe)=56г./моль
m(Fe)=n₁(Fe)хM(Fe)=0,22мольх56г./моль=12,32г.
6. ответ: из 36 г оксида железа (III), содержащего 5% примесей можно получить 12,32г. железа.
