Какую массу соли можно получить при взаимодействии 6 г уксусной кислоты и 8 г гидроксида натрия ?

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

n(CH3COOH) = m/M = 6г/60г/моль = 0,1моль (недостаток)

n(NaOH) = m/M = 8г/40г/моль = 0,2моль (избыток)

Расчет - по недостатку. По уравнению n(CH3COONa) = n(CH3COOH) = 0,1моль

m(CH3COONa) = n x M = 0,1моль х 82г/моль = 8,2г