решить желательно в начале 1 вариант потом 2

1)1.Составим уравнение реакции:
С2Н5ОН+3О2=2СО2+3Н2О
2.Вычислим массу этанола:
m(С2Н5ОН)=V*p=5000мл*0,79 г/мл3=3950г
3.Вычисли молярную массу этанола:
М(С2Н5ОН)=12*2+1*5+16+1=46 г/моль
4.Вычислим количество вещества этанола:
n(C2H5OH)=m/M=3950г/46г/моль=85,8 моль
5.По уравнению реакции для сгорания 1 моль этанола необходимо 3 моль кислорода. Пусть для сжигания 85,8 моль этанола нужно х моль кислорода. Составим пропорцию:
1/3=85,8/х, х=85,.8*3/1=257,4 моль
6. Вычислим объем кислорода:
V(O2)=n(O2)*Vm=257,4 моль*22,4 л/моль=5766 л.
7. В воздухе содержится около 21% кислорода, или 0,21.Вычислим объем вохдуха необходимый для сжигания 5л этанола:
с(О2)=V(O2)/Vвоздх.; 
Vвоздх.=V(О2)/с(О2)=5766л/0,21=27457 л.
ответ 27451л.

2)а)С3Н7ОН+ 3О2=3СО2+;Н2О
б)2СН3ОН+2Nа=2СН3-ОNа+Н2

(NH4)2CO3+BaCl2=BaCO3+2NH4CL -выпадет осадок(BaСO3)2NH4⁺+CO3²⁻+Ba²⁺+2Cl⁻=BaCO3+2NH4⁺+2Cl⁻CO3²⁻+Ba²⁺=BaCO3 Na2SiO3+BaCl2=BaSiO3+2NaCl-выпадет осадок(BaSIO3)2Na⁺+SiO3²⁻+Ba²⁺+2Cl⁻=BaSiO3+2Na⁺+2Cl⁻SiO3²⁻+Ba²⁺=BaSiO3 2NH4NO3+BaCl2   реакция не идёт Значит там где выпадет осадок BaСO3,то в этой склянке накходится (NH4)2CO3А где выпадет в осадок BaSIO3,то там Na2SiO3 по логикуе ясно,что в 3 склянке 2NH4NO3,но нужно доказать:
 NH4NO3+KOH=NH3+H2O+KNO3NH4⁺+NO3⁻+K⁺+OH⁻=NH3+H2O+K⁺+NO3⁻NH4⁺+OH⁻=NH3+H2O  (выделение аммиака)