Отметь верные утверждения (несколько вариантов ответа):

1.катализатор изменяет путь суммарной реакции благодаря образованию промежуточных соединений

2.скорость реакций зависит от температуры

3.катализаторы не влияют на скорость реакции

4.температурный коэффициент показывает, во сколько раз уменьшится скорость реакции при повышении температуры на сто градусов​

SO2+CL2=SO2Cl2     Δn=-1
ΔH=ΔΗ(SO2Cl2)-ΔH(SO2)=-391,2+296,8=-94,4 кДж   энтальпия
ΔS=ΔS(SO2Cl2)-ΔS(SO2)-ΔS(Cl2)=
216,3-248,1-222,98=-254,78Дж/(моль*К)        энтропия
ΔG=ΔH-TΔS=-94400+298*254,78=-18,476кДж    энергия гиббса
ΔF=ΔG-(Δn)*RT=Δ-18476+2477,6=-15,998 кДж   энергия гельмгольца
ΔU=ΔF+TΔS=-15998-75924=-91,922кДж             внутренняя энергия
lnK=-ΔG/RT=-18476/8,314/298=7,457 
K=e^(7,457)=1730,6                                   константа равновесия
Так как константа равновесия гораздо больше единицы, реакция пойдёт в прямом направлении

Дано: m(C₆H₅NH₂) = 25,7 г
η(C₆H₅NH₂) = 92%
Найти: m(C₆H₅NO₂),г
Решение:
     Поскольку не указан конкретный получения анилина из нитробензола, возьмем для расчета простейшую запись уравнения реакции, чтобы показать, что из 1 моля нитробензола получается 1 моль анилина.:
                      С₆H₅NO₂ +3H₂ = C₆H₅NH₂ + 2H₂O
Молярные массы исходного и конечного продуктов:
M(C₆H₅NO₂) = 6*12+5*1+14*2*16 =123 (г/моль);
M(C₆H₅NH₂) = 6*12+7*1+14= 93 (г/моль);
      Т.к выход реакции 92%, чтобы получить нужную в условии практическую массу анилина, теоретическая его масса должна быть больше.
m(С₆H₅NH₂)пр. = m(C₆H₅NH₂)/η = 25,7/0,92 ≈ 27,935 (г)
химическое количество практической массы анилина:
n(C₆H₅NH₂)пр = m(C₆H₅NH₂)пр/M(C₆H₅NH₂) = 27,935/93 ≈ 0,3 (моля)
n(C₆H₅NO₂) = n(C₆H₅NH₂)пр = 0,3 моля
масса нитробензола:
m(C₆H₅NO₂) = n(C₆H₅NO₂)*M(C₆H₅NO₂) = 0,3*123 = 36,9 (г)
ответ: 36,5 г