Надано формули речовин. напишіть кожній з них хіміч- ний елемент, якому більше за
іншого подобається «позича-
ти» електрони.
H20, PCl5, NH3, H2S, SiO2, NF, HF,
HBr, BO3, Nago, Fes​
зробить висновок на якому місці як правело, у формулах складних речовин стоїть більш електронегативності елемент?

Дано:
Р₂ = 1/2Р₁
Для гомогенной  реакции: 2С₂Н₆(г) +7О₂(г) = 4СО₂(г) + 6Н₂О(г) при уменьшении давления уменьшится концентрация веществ в газовой фазе, значит и скорость реакции будет уменьшатся.
Для прямой реакции:
v₀ = k * [С₂Н₆]² * [О₂]⁷
при уменьшении  давления в два раза  v₁ = k * [1/2*С₂Н₆]² * [1/2*О₂]⁷ =
= k * [С₂Н₆]² * [О₂]⁷ * 1/512 ; v₀/v₁ = 1/(1/512) = 512, значит скорость прямой реакции уменьшится в 512 раз.

Для обратной реакции:
v₀ = k * [СО₂]⁴ * [Н₂О]⁶
при уменьшении  давления в два раза  v₁ = k * [1/2*СО₂]⁴ * [1/2*Н₂О]⁶ =
= k * [СО₂]⁴ * [Н₂О]⁶ * 1/1024 ; v₀/v₁ = 1/(1/1024) = 1024, значит скорость обратной реакции реакции уменьшится в 1024 раз.
Если скорость прямой реакции в данном случае станет выше, чем обратной, то равновесие сместится в сторону прямой реакции.
ответ: скорость прямой реакции уменьшится в 512 раз; скорость обратной реакции реакции уменьшится в 1024 раз. Равновесие сместится в сторону прямой реакции.

Дано:
m(CaC₂)=6,4г.
Vm=22,4л./моль

V(C₂H₂)-?
1. Определим молярную массу карбида кальция:
M(CaC₂)=40+12x2=64г./моль
2. Определим количество вещества n в карбиде кальция массой 6,4г.:
n=m÷M    n(CaC₂)=m(CaC₂)÷M(CaC₂)=6,4г.÷64г./моль=0,1моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия карбида кальция с водой (это гидролиз карбида кальция):
CaC₂ + 2H-OH ⇒ Ca(OH)₂ + C₂H₂
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбида кальция образуется 1моль ацетилена, значит из 0,1моль карбида кальция образуется 0,1моь ацетилена. n(C₂H₂)=0,1моль
5. Определяем объем ацетилена количеством вещества 0,1моль:
V=n x Vm      V(C₂H₂)=n(C₂H₂) x Vm= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л.
6. ответ: при гидролизе 6,4г. карбида кальция образуется ацетилен объемом 2,24л.