Дан водный раствор соляной кислоты с молярной концентрацией 1,2 моль/л. Рассчитайте для этого раствора моляльность, массовую и мольную доли.

ответ:16,7%

Объяснение:

Дано:

m₁(р-ра соли) = 40г

ω₁(соли) = 20% или 0,2

m₂(р-ра соли) = 80г

ω₂(соли) = 15% или 0,1 5

Найти:

ω₃(соли)-?

Объяснение:

m₁(соли) = m₁(р-ра соли)*ω₁(соли) = 40г*0,2 = 8г

m₂(соли) = m₂(р-ра соли)*ω₂(соли) = 80г*0,15 = 12г

Общая масса соли в полученном растворе:

m₃(соли) = m₁(соли) + m₂(соли) = 8г + 12 г =20г

Общая масса полученного раствора соли:

m₃(p-pa соли) = m₁(р-ра соли) + m₂(р-ра соли) = 40г +80г =120г

ω₃(соли) = m₃(соли)/m₃(p-pa соли)*100% = 20г/120г*100% = 16,7%

ответ:16,7%

1.Осуществить превращения:
C → CO2 → CaCO3 → CO2
C + O2 = CO2
CaO + CO2 = CaCO3
CaCO3 = CaO + CO2
Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2
2Zn + O2 = 2ZnO
ZnO + 2HCl (разб.) = ZnCl2 + H2O
ZnCl2 + 2NaOH (разб.) = Zn(OH)2↓ + 2NaCl
Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3KOH (разб.) = Al(OH)3↓ + 3KCl  

2. Вычислите массу воды, которая понадобится для взаимодействия с 7,8 г калия.
2K + 2H2O → 2 KOH + H2
7,8 г    – х г
2*39 г – 2*18 г
х = m (H2O) = 7,8 * 36 / 78 = 3,6 г.

3. Вычислить массу сульфата бария полученного при взаимодействии оксида бария с 150 г 20% раствора серной кислоты.
BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O
m (H2SO4) = w * m р-ра = 0,2 * 150 г = 30 г
n (H2SO4) = m / M = 30 г / 98 г/моль = 0,3 моль
По уравнению реакции: n (BaSO4) = n (H2SO4) = 0,3 моль
 m (BaSO4) = n * M = 0,3 моль * 233 г/моль = 69,9 г.