Объяснение:
Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4 % потребуется для полной нейтрализации раствора азотной кислоты массой 70 г с массовой долей растворённого вещества 10 %?
Найдем Массу и количество вещества азотной кислоты в растворе
m(HNO3) = 70 г × 0,1 = 7 г. n(HNO3) = 7 г : 63 г/моль =0,11 моль.
0,11 моль 0,11 моль
НNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
По уравнению в растворе щелочи для полной нейтрализации должно содержаться 0,11 моль NaOH или 40 г/моль × 0,11 = 4,4 г
Вычислим массу 4% раствора гидроксида натрия, который содержал бы эту массу щелочи: 4,4 г : 0,04 = 110 г
ответ: масса раствора 4% щелочи 110 г
При нахождении количества молей ответ следует округлить до сотых, а в остальных случаях — до целых.
ответ округли до целых.
1)
a) 4P + 5O2 = 2P2O5
b) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
c) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
d) Na3PO4 + AlCl3 = AlPO4 + 3NaCl
2)
a)2Ca+O2=2CaO
b)CaO+H2O=Ca(OH)2
c)Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
d)Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3(осадок)+2NaNO3
3)
a)Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
b)Na2SO4 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaSO4↓
c)2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O
d)NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 2H2O
4)
a)ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
b)Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaNO3
c)Zn(OH)2 + 2KOH = K2ZnO2 + 2H2O
d)K2ZnO2 + 2H2SO4 = K2SO4 + ZnSO4 + 2H2O
