Какая масса оксида меди (2) образуется при разложении 200 г гидроксида меди (2),содержащего 25 % примесей?

Cu(OH)2=CuO + H2O

m(Cu(OH)2)-чистого=(200/100)*(100-25)=150г

M(CuO)=63.5+16=79.5 г/моль

M(Cu(OH)2)=63.5+17*2=97.5г/моль

n(Cu(OH)2)=150г /97.5 г/моль = 1.5 моль

n(Cu(OH)2)=n(CuO)=1.5 моль

m(CuO)=1,5 моль * 79,5г/моль=119,25 г

ответ: 119,25 г