1. Найдите ряд сильных электролитов ? а) сульфат, нитрид, фосфат, в) бромид, нитрид, сланид, с) хлорид, флорид, перхлорад, д) нитрат, фосфат, карбонат 2.Количество ионов в алюминий сульфат ? а) 3 в) 4 с) 5 д) 6
3. Сколько из 120 молекул электролита со скоростью диссоциации 98% может быть диссоциировано? а) 114 б) 94 в) 104 г) 84
4,Какие соли не подвергаются гидролизу?
5. Какие вещества являются слабыми электролитами?
6. Какие соли гидролизуются только катионом?
7. Какие соли гидролизуются только анионом ?
8. Сколько из 120 молекул электролита со скоростью диссоциации 15% может быть диссоциировано.
9. Если диссоциируют 6 из 96 молекул, какова скорость диссоциации (%) электролита?

ОбъяснеСоли

(1) укажите правильные «+» и неправильные « - » УТВЕРЖДЕ

НИЯ:

а) соли — сложные вещества «+»

б) соли имеют немолекулярное строение

«+»  (ионное)

в) в состав солей входят атомы металлов и кислотные  остатки«+»

г) соли продукт замещения атомов водорода в молекулах кислот«+»

(2) Составьте формулы солей (определите наименьшее общее кратное и поставьте индексы):

a) Na₂CO₃, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃

б) K₂CO₃, Ca(NO₂)₂, Cu₃(PO₄)₂

6) Na₂SO₄,  K₂SO₄, Ba₃(PO₄)₂

I) Na₂SO₃, CuCl₂, Zn₃(PO₄)₂

a) Na₂ CO₃, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃

б) K₂CO₃, Ca(NO₂)₂, Cu₃(PO₄)₂

6) Na₂SO₄, K₂SO₄, Ba₃(PO₄)₂

I) Na₂SO₃, CuCl₂, Zn₃(PO₄)₂

​ние:

NaOH
1) (гидроксид натрия, едкий натрий), щелочь (растворимый) гидроксид. Сильное хим.основание, основность определяется валентностью натрия. Вступает во многие реакции (с кислотами, амфотерными оксидами, гидроксидами, солями, галогенами, эфирами и тд)
2) В природе находится в виде каустической соли
3)
а) в лаб. получают редко хим в основном используя электролизёры мембранного типа
б) Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 реакция ионного обмена, взаимодействие гашеной извести и соды.
4)  белое твёрдое вещество, хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты
5) во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд (бумажно-целлюлозная промышленность, омыление жиров в производстве мыла, нейтрализация кислот или кислот.оксидов, агент для растворение засоров в трубах).

Ca(OH)2 
1) (гидроксид кальция, гашеная известь), сильное основание, плохо растворим в воде. Реагирует с кислотами, с углекислым газом. 
2) Хмм.. В природе находится как оксид кальция и получается путем "гашения" водой. 
3) CaO + H2O → Ca(OH)2 - гашение извести водой, как в лаб так и промышленности получения один
4) белый порошок, мало растворимый в воде
5) при побелке зданий, для приготовления известкового строй материала, в производстве хлорной извести, известковых удобрений и тд.

Fe(OH)3
1) неорганическое соединение, гидроксид металла и железа, проявляет амфотерные свойства (как основные так и кислотные), реагирует с кислотами, щелочами, разлагается при нагревании.
2) В природе находится в виде метала лимнита
3)
а) в лаборатории практически не получают
б) в промышленности действием щелочи на соли железа (III)
FeCl3+ 3 NaOH - Fe(OH)3 + 3 NaCl - так как это кристаллы, то они выпадают в виде осадков
4) Гидроксид железа(III) образует красновато-коричневые кристаллы, трудно растворим в воде, легко образует коллоидные растворы. 
5) Применяют как очиститель газов от сероводорода (расщепление) и как противоядие от мышьяка.