Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
НесолеобразующиеСолеобразующие
CO, N2O, NO
Основные
-это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2
Na2O; MgO; CuO
Амфотерные
(обычно для металлов со степенью окисления +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды
ZnO; Al2O3; Cr2O3; SnO2
Кислотные
-это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления от +5 до +7
SO2; SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3
Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.
Примеры формул солей: NaCl, K3PO4.
По составу кислотного остатка соли бывают средние и кислые.
Кислые соли состоят из ионов металла и кислотного остатка, содержащего ион водорода.
Например: NaHSO4, KH2PO4.
Средние соли состоят из ионов металла и кислотного остатка, в котором нет иона водорода.
Например: NaNO3, K2CO3.
Средние соли по растворимости в воде бывают растворимые, нерастворимые и малорастворимые.
Основания — это сложные вещества, состоящие из ианпв металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид ионов.ОН-
Ni,t
а) С2Н6С2Н4 + Н2;
Ni,t
С2Н4C2H2 + H2
акт.С, 600 С
3C2H2С6Н6;
H2SO4конц.
С6Н6 + HNO3 С6Н5NO2 + H2O;
Fe + HCl
C6H5NO2 +3H2C6H5NH2 + 2H2O;
hv
б) СН4 + Cl2CH3Cl + HCL;
CH3Cl + NaOH CH3OH + NaCl;
t
CH3OH +2CuOHCOOH + 2Cu + H2O;
H2SO4конц.
HCOOH + C2H5OH HCOOC2H5 + H2O;
этилформиат
