1. Определите молярную массу эквивалента меди в следующих соеди- нениях: CuCl, CuO.
2. Приведите расчетную формулу, подставьте нужные величины для
определения молярной массы эквивалента гидроксида магния, серо-
водородной кислоты, хлорида хрома (III).
3. Решите задачу на закон эквивалентов:
Вычислите молярную массу эквивалента и атомный вес элемен-та,
зная, что в его оксиде на один атом элемента приходится три атома
кислорода, а содержание кислорода в оксиде составляет 60 %

Атом состоит из атомного ядра и электронов. 

Ядрон состоит из положительно заряженных протонов и незаряженных нейтронов.

масса электронов 1/1837 но принимаем 0 , заряд -1

масса протонов 1, заряд +1

масса нейтронов 1, заряд 0

Изотопы разновидности атомов какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный номер, но при этом разные массовые числа.

Тоисть у атома число протонов и электронов остается неизменным, но изминяется число нейтронов и именно из за этого и различяются массой!

 Надеюсь что смог объяснить

 2 ЗАДАНИЕ   3Ba(NO3)2+Fe2(SO4)3=>3BaSO4(strelka vniz)+2Fe(NO3)3 - реакция обмена

  2Fe(OH)3=>Fe2O3+3H2O - реакция разложения

 3H2SO4+2Al=>Al2(SO4)3+3H2 - реакция замещения

 P2O5+3H2O=>2H3PO4 - реакция соединения

 3CaO+P2O5=>Ca3(PO4)2 - соединения

  2Al(OH)3=>Al2O3+3H2O - разложения

  2KNO3=>2KNO2+O2 - разложения

 3H2SO4+2Fe(OH)3=>6H2O+Fe2(SO4)3 - реакция нейтрализации

ну както так)))

 3 ЗАДАНИЕ 

m=160*15/100= 24 г

24 г х г

Сu SO4 +2 NaOH =Na2SO4 + Cu(OH)2

160 г 98 г

х = 24*98/160 = 14,7 г