Определите положение химического элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева по его электронной формуле: а) 2е- ,7е-; б)2е-,8е-,3е-; в)2е-,8е-, 7е-

w(Li₂CO₃)=8%

w(LiHCO₃)=12%

Объяснение:

Дано:

s(LiOH)=12,7 г/100гводы

mp(LiOH)=230г

V(CO₂)=17,92л

Найти:

w(Li₂CO₃)-?

w(LiHCO₃)-?

Массовая доля будет постоянна для любой массы раствора.

Масса раствора складывается из массы щёлочи и воды

w(LiOH)=s(LiOH)/(s(LiOH)+m(воды))=12,7/(12,7+100)=0,1127

m(LiOH)=w*mp=0,1127*230=25,91г

n(LiOH)=m/M=25,92/23=1,1269моль

n(CO₂)=V/Vm=17,92/22,4=0,8моль

2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O

1,1269   0,8  

LiOH в недостатке, считаем по нему

n(Li₂CO₃)=1,1269/2*1=0,5635моль

nизб(СО₂)=0,8-5635=0,2665моль

Li₂CO₃+CO₂+H₂O=2LiHCO₃

0,5635  0,2665

CO₂ в недостатке, считаем по нему

n(LiHCO₃)=0,2665/1*2=0,2665моль

m(LiHCO₃)=n*M=0,473*67=31,7г

nизб(Li₂CO₃)=0,5635-0,2665=0,297 моль

mизб(Li₂CO₃)=0,297*72=21,4г

Масса всего раствора складывается из масс раствора щелочи и углекислого газа, вступившего в реакцию

m(CO₂)=n*M=0,8*44=35,2г

Σm(p-p)=230+35,2=265,2г

w(Li₂CO₃)=21,4/265,2=0,08 (8%)

w(LiHCO₃)=31,7/265,2=0,12 (12%)

1) СaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O -- образуются пузырьки газа без запаха и цвета в пробирке с известняком
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
 H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок  -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт