Тест на тему «Галогены. Хлор» 1.Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые
а) иод. б) бром в) хлор г) фтор
2. Хлор вступает в реакцию с :
а) железом б) углекислым газом
в) азотом г) оксидом серы (VI)
3. С каким из перечисленных веществ хлор не взаимодействует?
а) NaF; б) H2O; в) Cu; г) NaBr
4. Установите соответствие
А. Газ светло-зелёного цвета 1. Фтор
Б. Жёлто-зелёный газ 2. Иод
В. Красно-бурая жидкость 3. Хлор
Г. Кр. вещество тёмно-фиолетового цвета 4. Бром
5.Укажите все правильные утверждения
1.Химическая связь в молекуле хлора – ковалентная неполярная
2. Хлор вытесняет из солей бром и йод
3. При взаимодействии с металлами хлор проявляет восстановительные свойства
4. Наиболее сильным окислителем среди галогенов является хлор
5. Хлор применяется для обеззараживания питьевой воды
6. Хлор ядовит
7. Хлор в соединениях с металлами проявляет степень окисления -1

Тест на тему «Галогены. Хлор»

1. Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые:
Ответ: г) хлор
Обоснование: Хлор был впервые применен в боевых действиях как отравляющее вещество, например, во время Первой мировой войны. Его использовали для отравления воздуха и причинения ущерба вражеским солдатам.

2. Хлор вступает в реакцию с:
Ответ: а) железом, б) углекислым газом, г) оксидом серы (VI)
Обоснование: Хлор может взаимодействовать с различными веществами. Он может реагировать с железом, образуя хлориды железа. Также хлор может взаимодействовать с углекислым газом и оксидом серы (VI), образуя соответствующие соединения.

3. С каким из перечисленных веществ хлор не взаимодействует:
Ответ: г) NaBr
Обоснование: Хлор может взаимодействовать с различными веществами, но не взаимодействует с NaBr (бромидом натрия).

4. Установите соответствие:
А. Газ светло-зелёного цвета, 1. Фтор
Б. Жёлто-зелёный газ, 2. Иод
В. Красно-бурая жидкость, 3. Хлор
Г. Красное вещество тёмно-фиолетового цвета, 4. Бром
Ответ:
А - 1
Б - 4
В - 3
Г - 2

5. Укажите все правильные утверждения:
Ответ:
1. Химическая связь в молекуле хлора – ковалентная неполярная.
Обоснование: Химическая связь между атомами хлора в молекуле хлора является ковалентной и неполярной.

3. При взаимодействии с металлами, хлор проявляет восстановительные свойства.
Обоснование: Хлор обладает способностью взаимодействовать с металлами и проявлять восстановительные свойства, то есть способность передавать электроны металлам.

4. Наиболее сильным окислителем среди галогенов является хлор.
Обоснование: Среди галогенов наиболее сильным окислителем является хлор, так как он имеет большую аффинность к электронам и более электроотрицателен.

5. Хлор применяется для обеззараживания питьевой воды.
Обоснование: Хлор широко используется для обеззараживания питьевой воды. Он уничтожает бактерии и другие микроорганизмы, делая воду безопасной для питья.

6. Хлор ядовит.
Обоснование: Хлор является ядовитым газом. При длительном вдыхании высоких концентраций хлора может возникнуть отравление и привести к серьезным последствиям для здоровья человека.

7. Хлор в соединениях с металлами проявляет степень окисления -1.
Обоснование: Хлор образует соединения с металлами, в которых хлор имеет степень окисления -1. Это связано с тем, что хлор обладает высокой электроотрицательностью и способностью принимать на себя электроны при взаимодействии с металлами.