Варiант 1 1. Укажіть елемент головноf niдгрупи VII групи 2-го періоду: а) Ra; 2. Укажіть заряд ядра атома Магнію: а) +24; 3. Укажіть кількість електронів у атомі Нimpoгeнy: в) C%B г) Ва. б) -12; в) +12; г) 0. б) 7: в) 11; г) 10. а) 14; 4. Укажіть формулу вищих оксидів елементів IV групи: а) RO: 5. Укажіть кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома Сульфуру: а) 16; 6. Укажіть пару елементів, які мають подібні хімічні властивості: a) К, Са; 7. Електронна формула деякого елемента- 1s2s, за кількістю електронів визначте порядковий номер елемента і вкажіть його назвy: а) Гелій; 8. У періоді зі збільшенням заряду ядра неметалічні властивості: а) послаблюються; 9. Укажіть пару елементів, у атомах яких заповнюсться однакова кількість електронних шарів: а) Al, S; в) RO.; г) R.O. б) 6; в) 3%; г) 32. б) Na, Mg; в) Са, Sr; г) S, P. б) Карбон; в) Літій; г) Берилій. б) посилюютьсяB в) не змінюються. б) В, Al; в) Na, K. 10. Атом деякого елемента має на 2 електрони більше, ніж йон Натрію. Назвіть елемент. Зробіть будову його атома, електронну та елетронно- графічну формули. 11. Напишіть рівняння хімічної реакції між простими речовинами, атоми яких мають такі закінчення електронних формул: .4s' та .2s' 2p'. 12. Елемент міститься в головній підгрупі VII групи 3-го періоду. Визначте елемент, складіть формулу його вищого оксиду i обчисліть масові частки елементів в оксиді. 13. Масова частка деякого елемента головної підгрупи I групи в його вищому оксиді становить 52,9%. Назвіть цей елемент, напишіть формулу цього оксиду і напишіть електронну формулу його атома.

Физические явления-кипение воды, например, вода переходит в газ, но остпвляет свое строение, конденсация, также связана с водой, появление капель воды на окне при разности температур, подъём уровня ртути в градуснике, изменение давления, вызывающее подъем ртути. Химические явления: реакция соды и воды в этом случае образуются оксид натрия, вода и углекислый газ, когда берёшь мел в руки он делает твою руку сухой, это говорит о том что капли воды реагируют с CaCO3 и приводят к его распаду на CaO, H2O, CO2. Гниение тоже химический процесс, он происходит бескислородно и приводит к перегниванию отходов в земле.

У каждого из нас есть свои особенности, а у некоторых даже странности.
Один человек, по прозвищу железный сумасшедший, весьма странный и эксцентричный, был просто помешан на железе и чугуне, считая их универсальными материалами, подходящими абсолютно для всего. Он, например, носил железную шляпу-котелок, пытался построить лодку из чугуна, значки с его изображением использовались в качестве монет в центральных графствах, его похоронили в чугунном гробу, а на могиле поставили чугунный обелиск, как он завещал. Надо сказать, эти странности сделали его очень знаменитым. Он первым построил железный корабль в то время, когда судостроение было только «деревянным», вопреки мнению скептиков его железная баржа, спущенная на воду в 1787 году возле города Бросли, вовсе не пошла ко дну, она много лет проработала на реке перевозя различные грузы. Благодаря его смелости Англия стала первой страной, которая, поборов железную фобию, стала строить железные пароходы, правда люди боялись на них плавать, поэтому внутри они обшивались деревом, чтобы выглядели как привычные деревянные суда, для спокойствия пассажиров. Это была новая жизнь для металла, совсем непредсказуемое для того времени применение. А изобретателя железного корабля звали Джон Уилкинсон, железный сумасшедший. А что же железо сейчас? Есть ли для него сейчас такие же непредсказуемые отрасли применения? Вообще железо известно с древнейших времён, его ресурс на нашей планете принято считать неограниченным, первым было освоено метеорное железо. В становлении цивилизации роль железа бесценна и в промышленности - это всегда был ведущий металл, до 95% металлургического производства. Однако со второй половины двадцатого века железо немного потеряло свой авторитет, интерес металлургов переключился в сторону цветных металлов. Сейчас чистое железо имеет ограниченное использование: катализатор при химических процессах, изготовление сердечников электромагнитов, пластин аккумуляторов, сварка, производство сплавов и соединений железа. А знали ли Вы, что сейчас в черно-белых лазерных принтерах в качестве тонера используется ультрадисперсный порошок магнетита, поскольку он чёрного цвета и отлично прилипает к намагниченному валику переноса? Магнетит также используется в производстве жёстких дисков, а железный купорос хорошо известен садоводам: в смеси с медным купоросом уничтожает грибковые поражения растений. И, конечно, стали и чугун по применимости которым нет равных. Вот так от шляпы-котелка и железного корабля до компонента важнейших конструкционных материалов - все это железо!