Задание а)
1) 2Ca + O2 >>> 2CaO
под реакцией я написал пояснение к реакции (это если вам надо или указано в задании, просто так писать не обязательно)
[кальций + кислород >>> оксид кальция)
2) CaO + H2O >>> Ca(OH)2
[оксид кальция + вода >>> гидроксид кальция]
3) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 >>> Ca3(PO4)2 + 6H2O
[гидроксид кальция + ортофосфорная кислота >>> ортофосфат кальция + вода]
Задание б)
1) BaO + 2HNO3 >>> Ba(NO3)2 + H2O
[Оксид бария + азотная кислота >>> нитрат бария + вода]
2) Ba(NO3)2 + 2KOH >>> Ba(OH)2 + 2KNO3
[Нитрат бария + гидроксид калия >>> гидроксид бария + нитрат калия]
Объяснение:
Реакция взаимодействия ортофосфорной кислоты с гидроксидом калия (H3PO4 + KOH = ?) относится к реакциям обмена, но кроме этого, называется нейтрализацией и проводит к образованию средней соли – фосфата калия и воды.
Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[H_3PO_4 + 3KOH \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O.\]
Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вода на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.
\[3H^{+} + PO_4^{3-} + 3K^{+} + 3OH^{-} \rightarrow 3K^{+} + PO_4^{3-} + 3H_2O;\]
\[3H^{+} + 3OH^{-} \rightarrow 3H_2O.\]
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(H_3PO_4) = 98 g/mole; M(KOH) = 56 g/mole):
\[n \rightarrow m \div M.\]
\[n(H_3PO_4) \rightarrow m(H_3PO_4) \div M(H_3PO_4) \rightarrow 10,3 \div 98 \rightarrow 0,1 mole.\]
\[n(KOH) \rightarrow m(KOH) \div M(KOH) \rightarrow 5,3 \div 56 \rightarrow 0,1 mole.\]
Поскольку число молей исходных веществ одинаково, для того, чтобы выяснить, какое из них находится в избытке, а какое – в недостатке, обратимся к уравнению реакции. Коэффициент 3 перед гидроксидом калия свидетельствует о том, что это вещество в избытке. Дальнейшие расчеты осуществляем по фосфорной кислоте.
Согласно уравнению реакции
\[ n(H_3PO_4) : n(K_3PO_4) = 1:1,\]
значит
\[n(K_3PO_4) = n(H_3PO_4) = 0,1 mole.\]
Тогда масса фосфата калия будет равна (молярная масса – 212,27 g/mole):
\[m (K_3PO_4) \rightarrow n(K_3PO_4) \times M(K_3PO_4) \rightarrow 0,1 \times 212,27 \rightarrow 21,227 g.\]
