Інтенсивність проходження хімічних реакцій визначається швидкістю, тобто зміною концентрації реагента або продукту реакції за одиницю часу:
іржавіння — хімічна реакція з малою швидкістю
горіння — хімічна реакція з великою швидкістю
{\displaystyle v_{R}=-{\frac {\Delta c_{\mathrm {A} }}{\Delta t}}}{\displaystyle v_{R}=-{\frac {\Delta c_{\mathrm {A} }}{\Delta t}}}
де С – молярна концентрація реагента, а t – час. Мінус перед правим членом обумовлений зниженням концентрації реагента в ході реакції. У виразі швидкості реакції за зміною концентрації продукту реакції мінус не ставиться. Отже, швидкість реакції завжди додатня
Катализатор — это вещество, ускоряющеереакцию, но не входящее в состав продуктов реакции. Количество катализатора, в отличие от других реагентов, послереакции не изменяется. Обеспечивая более быстрый путь для реакции, катализатор реагирует с исходным веществом, получившееся промежуточное соединение подвергается превращениям и в конце расщепляется на товар и катализатор. Затем катализатор снова реагирует с исходным веществом, и этот каталитический цикл многократно (до миллиона раз) повторяется.
Обычным разложением при температуре оксида марганца. выделится кислород и марганец.
Реакция разложение пероксида водорода, при этом оксид марганца (IV) играет роль катализатора.
2H2O2=2H2O+O2
