Объяснение:
Характеристика химического элемента на примере магния (Mg)
Рассмотрим характеристику химического элемента на примере магния (Mg) согласно плану, описанному выше:
1. Mg – магний.
2. Порядковый номер – 12. Элемент находится в 3 периоде, в II группе, А (главной) подгруппе.
3. Z=12 (заряд ядра), M=24 (массовое число), e=12 (число электронов), p=12 (число протонов), n=24-12=12 (число нейтронов).
4.12Mg 1s22s22p63s2 – электронная конфигурация, валентные электроны 3s2.
5. s-элемент, металл.
6. Высший оксид – MgO — проявляет основные свойства:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO + N2O5 = Mg(NO3)2
В качестве гидроксида магнию соответствует основание Mg(OH)2, которое проявляет все типичные свойства оснований:
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
7. Степень окисления «+2».
8. Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция.
9. Металлические свойства у магния выражены слабее, чем у натрия, но сильнее, чем у алюминия (соседние элементы 3-го периода).
Объяснение:
2)
Li₃⁺¹N⁻³ + 3H₂⁺O⁻² = 3Li⁺¹O⁻²H⁺¹ + N⁻³H₃⁺¹ это не окислительно-восстановительная реакция. Атомы не поменяли свою степень окисления.
Li₃N + 3H₂O = 3LiOH + NH₃
3)
N⁻³H₃ + O₂⁰ → N⁺²O⁻² + H₂O
N⁻³ -5e→ N⁺² 5 4
20
2O⁰+2×2e⁻ →O⁻² 4 5
N⁻³восстановитель, процесс окисления
O⁰ окислитель, процесс восстановления
3NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6HO
4)
N⁺²O + O₂⁰ → N⁺⁴O₂⁻²
N⁺²-2e⁻ → N⁺⁴ 2 2
4
2O⁰+2×2e⁻→ 2O⁻² 4 1
N⁺²восстановитель, процесс окисления
O⁰окислитель, процесс восстановления
2NO + O₂ = 2NO₂
5)
N⁺⁴O₂ + H₂O → HN⁺⁵O₃ + HN⁺³O₂
N⁺⁴-e⁻ → N⁺⁵ 1 2
2
N⁺⁴+2e⁻ → N⁺³ 2 1
N⁺⁴-e⁻→восстановитель, процесс окисления
N⁺⁴+2e⁻ →окислитель, процесс восстановления
2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂
