Для решения данной задачи, нам понадобится использовать формулу идеального газа:
PV = nRT,
где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (выраженное в молях), R - универсальная газовая постоянная и T - температура газа (в Кельвинах).
Для данной задачи, нам нужно найти объем газа, поэтому формулу можно переписать в следующем виде:
V = (nRT) / P.
Для начала, нам необходимо найти количество вещества метана. Для этого, воспользуемся молярной массой метана (CH4), которая равна примерно 16 г/моль.
Массу газа необходимо перевести в массу вещества с помощью следующего соотношения:
Масса (в г) = количество вещества (в моль) x молярная масса (в г/моль).
Итак, для решения задачи:
1. Найдем количество вещества метана:
Количество вещества = масса (в кг) х 1000 / молярная масса (в г/моль).
Количество вещества = 80 кг х 1000 / 16 г/моль = 5000 моль.
2. Теперь мы можем рассчитать объем газа при нормальных условиях, используя формулу:
V = (nRT) / P.
Значение универсальной газовой постоянной R равно примерно 0.0821 л·атм/(моль·К).
Для нормальных условий, давление газа P равно 1 атмосфере.
В данной задаче температура газа не указана, поэтому предположим, что она также равна нормальным условиям, т.е. 0 °C или 273.15 К.
Теперь, подставим все значения в формулу и рассчитаем объем газа:
V = (5000 моль x 0.0821 л·атм/(моль·К) x 273.15 К) / 1 атм = 113208.75 л дм³.
Итак, объем метана при нормальных условиях равен примерно 113208.75 л дм³.
