Вычислить относительную молекулярную массу силиката бария

Составим уравнение реакции:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Благодаря данному объему мы можем найти количество водорода с формулы:
n = V/Vm, где n -кол-во вещества, V - объем газа, а Vm - постоянная, равная 22,4 л/моль.
Отсюда n (H2) = 0,005 моль.
Из уравнения реакции видим, что n (H2) = n (H2SO4) = 0,005 моль.
Тогда пользуемся следующей формулой:
n = m/M, где m - масса вещества, M - его молярная масса.
Тогда m (H2SO4) = 98*0,005 = 0, 49 г
Массовая доля вещества в растворе находится по формуле:
w = m(вещества)/m(раствора),
Отсюда w = 0,49/1,8 = 0,272 или 27,2% [прим: с округлением, естественно]

m=1665 г.

Прежде всего необходимо рассмотреть уравнение реакции:

Осадком в данной реакции является AgCl - белый творожистый. Как видно из уравнения реакции для образования двух молекул AgCl нужна одна молекула исходного вещества, поэтому можно сделать вывод, что при условии избытка нитрата серебра (который подразумевается), требуется 0,15 моль хлорида кальция, а значит масса самого вещества составляет 0,15*(40+35,5*2)=16,65 г. (Масса = количество вещества * молярную массу). Но, поскольку раствор состоит лишь на 0,01 (или 1%) из хлорида кальция, то масса всего раствора m=16,65/0,01=1665 г.