Ребят химия лабораторный опыт номер 2 (9класс)​

Дано:
m(Mg)=2,4г.
Vm=22,4л./моль

V(O₂)-?

1. Определим молярную массу магния и его количество вещества в 2,4г.:
M(Mg)=24г./моль

n(Mg)=m(Mg)÷M(Mg)=2,4г.÷24г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакции горения магния  и проанализируем его:
2Mg + O₂=2MgO

по уравнению реакции с 2моль магния реагирует 1моль кислорода, значит если по условию задачи 0,1моль магния то кислорода потребуется 0,05моль.
 n(O₂)=0,05моль.

4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,05моль:
V(O₂)=n(O₂)xVm= 0,05моль х 22,4л./моль = 1,12л.

5. ответ: для сгорания магния массой 2,24г. потребуется 1,12л. кислорода.

А) не изменится равновесие. Количество твердого вещества не влияет на смещение равновесия. б) сместится вправо увеличение концентрации реагентов (жидких или газообразных) смещает в сторону продуктов, т.е. в сторону прямой реакции. Увеличение концентрации продуктов (жидких или газообразных) смещает равновесие в сторону реагентов, т.е. в сторону обратной реакции. Изменение массы твердого вещества не изменяет положение равновесия. По поводу катализатора правильно все сказали. При использовании катализатора понижается энергия активации как прямой, так и обратной реакции на одну и ту же величину и поэтому равновесие не смещается.