в старом кулинарном рецепте сказано ,что для приготовление маринада Необходимо взять 2 столовые ложки каменной (поваренной) соли на 1,5 л воды .Известно что в одной столовой ложке содержится 20 г поваренной соли ,определите: а) массовую долю соли в полученном растворе; б)молярную концентрацию растворенного вещества в растворе плотностью раствора принять равной 1,1 г см кубических​

Пишем уравнение реакции:Нам дано два исходных вещества, задача на избыток и недостачу, решается по недостаче, одно из известных принимаем за х примемем кислоту

Mr(Na2CO3)=23*2+12+16*3=106

Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4=98

10,6 г            х г      
: Na2Co3+H2So4=Na2So4+H2O+CO2
106           98

10.6x
10698
x=10.6*98/106=9.8г , а у нас 12 кислота в избытке решаем на Na2CO3
10,6 г                                                 х м     
: Na2Co3+H2So4=Na2So4+H2O+CO2
106                                                  1 моль

10,6х
1061
х=10,6*1/106=0,1 моль
V(CO2)=0.1*22.4л=2,24 литра

По данным задания в программе MS Excel строим калибровочный график. Он  имеет вид прямой и поэтому после построения графика проводим линию тренда  и выводим на график уравнение этой прямой. Значению Х концентрации кобальта в г/мл, а значению Y  - соответствующие этим концентрациям  значения оптической плотности.

Можно определить неизвестные концентрации графически, откладывая значения по графику. Но точнее буде определить алгебраически, подставляя вместо Y значение измеренной оптической плотности и, решая уравнение относительно Х,  находим концентрации кобальта в растворе.

Например, берем первое значение оптической плотности – 0,28. Подставляем его в уравнение вместо Y.

Y = 7,0981Х - 0,0043

0,28 =  7,0981x - 0,0043

7,0981Х = 0,2843

Х = 0,04  

То есть значению оптической плотности 0,28 соответствует концентрация кобальта – 0,04 мг/мл.  

Остальные значения находим  аналогично.