Напишіть молекулярні рівняння реакцій за наведеними схемами,вкажіть,яка з реакцій утворення води є реакцією йонного обміну,напишіть її повне та скорочене йонні рівняння: a)Cu(OH)2-->
b)NaOH+H2SO4-->
v)H2+O2-->

Природная вода, содержащая ионы Ca2+, Mg2+, Sr2+ и Fe2+, называется жесткой, причем жесткость воды обуславливается главным образом ионами Ca2+ и Mg2+. Жесткая вода при кипячении образует накипь, в ней не развариваются пищевые продукты; моющие средства не дают пены.
Карбонатная (временная) жесткость связана с присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, некарбонатная (постоянная) жесткость – хлоридов и сульфатов.
Общая жесткость воды рассматривается как сумма карбонатной и некарбонатной.
Удаление временной жесткости воды осуществляется путем осаждения из раствора ионов Ca2+ и Mg2+:
1) кипячением:
Сa(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2­ + H2O;
Mg(HCO3)2 = MgCO3↓ + CO2­ + H2O;
при кипячении соли разрушаются с образованием труднорастворимых карбонатов и ионы Ca2+ и Mg2+ удаляются из раствора.
2) добавлением гидроксида кальция (известкового молока):
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O;
3) добавлением соды:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaHCO3.
Удаление постоянной жесткости воды кипячением невозможно, поскольку хлориды и сульфаты магния и кальция не разрушаются, её можно удалить при добавлении соды или фосфата натрия:
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4;
MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl;
3CaSO4 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3Na2SO4.
Для удаления общей жесткости воды используют ионообменную смолу:
1) катионный обмен:
2RH + Ca2+ R2Ca + 2H+;
2) анионный обмен:
2ROH + SO42- R2SO4 + 2OH-
(где R – сложный органический радикал).

Ну там прочитай и подбери нужный ответ надеюсь

Оксид магния MgO (жженая магнезия) – белое кристаллическое вещество, кристаллизуется в кубической гранецентрированной кристаллической решетке, структурный тип хлорида натрия. Температура плавления 2640°С, температура кипения 3600°С.

Мелкокристаллический оксид магния химически активен, медленно реагирует с водой:

MgO + H2O = Mg(OH)2;

поглощает углекислый газ:

MgO + CO2 = MgCO3;

растворяется в кислотах:

MgO + H2SO4 = MgSO4 +H2O.

Прокаленный оксид магния теряет химическую активность.

Получается при взаимодействии веществ:

2Mg + O2 = 2MgO;

при термическом разложении гидроксида и солей некоторых кислородсодержащих кислот:

MgCO3 = MgO + CO2.

Гидроксид магния Mg(OH)2 – белое кристаллическое вещество, имеет слоистую структуру, кристаллизуется в тригональной кристаллической решетке. При нагревании разлагается:

Mg(OH)2 = MgO + H2O.

В воде растворяется незначительно, является основанием средней силы. Реагирует с кислотами:

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O;

с оксидами неметаллов:

Mg(OH)2 + CO2 = MgCO3 + H2O;

участвует в реакциях обмена:

3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2;

Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O.

Получается при растворении магния и оксида магния в воде, при взаимодействии солей магния со щелочами:

MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO