Напишите уравнения реакций взаимодействия AgNO3,Mg, MgO, Mg(OH)2 cсоляной кислотой. Там, где это имеет место, запишите ионные уравнения и рассмотрите окислительно – восстановительные процессы.​

1. 1) 2K + Cl2 -> 2KCl (уравниваем сначала хлор в левой и правой части, потом калий). Реакция соединения, так как два вещества образуют одно.

2) 3Li2O + P2O5 -> 2Li3PO4 (уравниваем литий). Реакция соединения.

3) CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O (уравниваем водород и кислород). Реакция обмена, т.к. вещества обменялись своими составными частями.

4) Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 (уравниваем водород с хлором) Реакция замещения, так как цинк встал на место водорода. Он сильнее в ряду активности металлов.

2. 1) 3H2O + P2O5 -> 2H3PO4 (уравниваем фосфор и водород). Реакция соединения.

2) 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3 (уравниваем алюминий и хлор). Реакция соединения.

3) 2CuO -> 2Сu + O2 (уравниваем кислород и медь). Реакция разложения, так как начальное вещество распалось.

По химическим свойствам фенолы отличаются от спиртов. Это отличие вызвано взаимным влиянием в молекуле фенола гидроксильной группы и бензольного ядра, называемого фенилом С6Н5-.
Сущность этого явления сводится к тому, что р-электронная система
бензольного ядра частично оттягивает неподеленные электронные пары атома кислорода гидроксильной группы, в результате чего уменьшается электронная плотность у атома кислорода. Это в свою очередь вызывает дополнительное смещение электронной плотности связи О-Н от водорода к кислороду. При этом водород приобретает кислотные свойства, становится подвижным и реакционно Таким образом, под действием фенола связь атома водорода с кислородом в гидроксильной группе ослабевает.
Благодаря этому фенолы являются более сильными кислотыми, чем алифатические спирты (подробное объяснение я уже писала Вам в другом вопросе) .
Для фенолов характерны реакции по ароматическому кольцу: электрофильного замещения, присоединения, напротив, реакции нуклеофильного замещения гидроксидльной группы у фенолов протекают гораздо труднее, чем у алифатических спиртов.