Тема. Практическая работа №2. «Изучение свойств соляной кислоты». 1. Выполнение практической работы.
Внимательно прочитайте задания на стр 72 учебника. Просмотрите видеоурок. Отчет о работе оформите в виде таблицы:

Что сделали
(название опыта, описание хода опыта)
Что наблюдали
(уравнения в молекулярном и ионном видах и признаки реакций)
Вывод

Задание 1. В пробирку налейте 1 мл соляной кислоты и добавьте 1-2 капли м/о. Какие изменения с раствором происходят?
Появление розово-красной окраски раствора.
Задание 2. В две пробирке налейте по 1 мл соляной кислоты. В первую пробирку добавьте гранулу цинка, а во вторую – медную проволоку. Со всеми ли металлами реагирует соляная кислота? Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, протекающих между соляной кислотой и указанными металлами.
Соляная кислота реагирует с цинком, в результате этого взаимодействия выделяется газ – водород. С медью соляная кислота не реагирует, т.к. медь является неактивным металлом.
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + 2H+ + 2Cl - = Zn2+ + 2Cl - + H2↑
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
Задание 3. К свежее приготовленному гидроксиду меди (II) добавьте раствор соляной кислоты. Как объяснить образование в пробирке раствора синего цвета? Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.
Приготовление гидроксида меди (II): к раствору гидроксида натрия добавляют немного раствора сульфата меди (II).
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH - = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Образуется синий желеобразный осадок.
При взаимодействии соляной кислоты со свежеприготовленным раствором гидроксида меди (II) происходит растворение осадка и образование раствора хлорида меди (II) синего цвета.
Cu(OH)2↓ + 2HCl = 2H2O + CuCl2
Cu(OH)2↓ + 2H+ + 2Cl - = 2H2O + Cu2+ + 2Cl –
Cu(OH)2↓ + 2H+= 2H2O + Cu2+
Задание 4. В пробирку налейте 1 мл раствора соляной кислоты и добавьте раствор карбоната натрия. Как объяснить выделение газа при данном взаимодействии? Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.
При взаимодействии соляной кислоты с раствором карбоната натрия происходит выделение углекислого газа.
Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2↑ + 2NaCl
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl - = H2O + CO2↑ + 2Na+ + 2Cl –
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑. Выделяется газ.
Задание 5. В пробирку налейте 1 мл раствора соляной кислоты и добавьте несколько капель раствора нитрата серебра. Напишите уравнения в молекулярном и ионном видах и ответьте на вопрос, что является реактивом на соляную кислоту.
Реактивом на соляную кислоту и ее соли является взаимодействие с раствором нитрата серебра.
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
H+ + Cl - + Ag+ + NO3- = AgCl↓ + H+ + NO3-
Ag+ + Cl - = AgCl↓
Образуется белый творожистый осадок.