1. У періодичній системі хімічних елементів Nа знаходиться в періоді:
а) 1;
б) ПІ;
B) VI;​

Для решения задачи сначала необходимо привести объем выделившегося водорода к нормальным условиям (101325 Па (или 760 мм рт.ст.); 0С)
Поскольку давление соответствует стандартным условиям, используем закон Гей-Люссака:
V1/Т1 = V2/T2
Отсюда
V2(н.у.) = V2*T2/T1 = 10*273/291 = 9,38 л

Количество вещества водорода:
n = V/V(M) = 9,38/22,4 = 0,42 моль

Уравнение реакции двухвалентного металла с кислотой
Ме + 2Н(+) => Ме(2+) + Н2
Видно, что вступивший в реакцию металл и выделившийся водород находятся в мольном соотношении 1:1. Следовательно, 27,28 г металла составляют 0,42 моль.

Находим молярную массу металла:
M = m/n = 27,28/0,42 = 65 г/моль

Искомый металл - цинк

Дано:
m(CaCO3)= 2 т
η(Са(ОН)2)=75% или 0,75
Найти:
n(Ca(OH)2)-?
Решение.
Составляем УХР 
CaCO3 = CaO + CO2 (1)
CaO + H2O = Ca(OH)2 (2)
Из УХР 1 и 2 следует, что теоретическое количество n'(Ca(OH)2)=n(CaCO3), т.к. коэффициенты, стоящие перед формулами показывают их количество.
Находим количество СаСО3
М(СаСО3)= 100 г/моль = 0,1 кг/моль = 100 кг/кмоль
m(CaCO3) = 2 т = 2000 кг
n(CaCO3)=2000 кг/0,1 кг/моль = 20000 моль = 20 кмоль
n'(Ca(OH)2) = n(CaCO3) = 20 кмоль
Находим практическое кол-во Са(ОН)2 - n"(Ca(OH)2
n"(Ca(OH)2) = η(Ca(OH)2)*n'(Ca(OH)2)
n"(Ca(OH)2) = 0.75*20 кмоль = 15 кмоль
ответ: 15 киломоль