Раствор нитрата никеля с цинком протекание реакции и ионное уравнение

Нитрат свинца (II), соль образована слабым основанием Pb(OH)₂и сильной кислотой HNO₃, гидролиз пойдет по катиону(Pb²⁺):

Pb(NO₃)₂+H-OH⇄Pb(OH)NO₃+HNO₃

Pb²⁺+2NO₃⁻+H-OH⇄Pb(OH)⁻+NO₃⁻+H⁺+NO₃⁻

Pb²⁺++H-OH⇄Pb(OH)⁻+H⁺

Среда раствора кислая (pH < 7)

 Фосфат калия, соль образована сильным основанием KOH и слабой кислотой H₃PO₄, гидролиз пойдет по аниону(PO₄³⁻):

K₃PO₄+H-OH⇄K₂HPO₄+KOH

3K⁺+PO₄³⁻+H-OH⇄2K⁺+HPO₄²⁻+K⁺+OH⁻

PO₄³⁻+H-OH⇄HPO₄²⁻+OH⁻

Среда раствора щелочная (pH > 7 )

Сульфат цинка, соль образована слабым основанием Zn(OH)₂ и сильной кислотой H₂SO₄, гидролиз пойдет по катиону(Zn²⁺):

2ZnSO₄+2H-OH⇄(ZnOH)₂SO₄+H₂SO₄

2Zn²⁺+2SO₄²⁻+H-OH⇄2(ZnOH)₂⁺+SO₄²⁻+2H⁺+SO₄²⁻

2Zn²⁺+2SO₄²⁻+H-OH⇄2(ZnOH)₂⁺+2H⁺

Среда раствора кислая (pH < 7)

Хлорид бария BaCI₂, соль образована сильным основанием Ba(OH)₂и сильной кислотой HCI, такие соли просто растворяются в воде, диссоциируют :

BaCI₂⇄Ba²⁺+2OH⁻

Схема окислительно восстановительной реакции

25-Окт-2012 | комментариев 9 | Лолита Окольнова
Окислительно-восстановительные реакции (овр) — это химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
Схема окислительно восстановительной реакции

Любое взаимодействие атомов — это отдача — принятие электронов.

Когда нам дано какое-то уравнение реакции и нужно его уравнять, т.е.

написать схему окислительно восстановительной реакции,

нужно сначала:

Схема окислительно восстановительной реакции

определить степени окисления элементов, участвующих в процессе овр.

Степень окисления — это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна.
Степень окисления — формальное понятие; в ряде случаев степень окисления не совпадает с валентностью.
Алгоритм определения степени окисления (с.о.):

некоторые элементы имеют степень окисления, которую принимаем за константу:
у водорода H с.о. = +1 (кроме гидридов: LiH — c.о.(Li) = +1, с.о.(H)=-1);
у кислорода O с.о. = -2 (кроме фторида кислорода: OF
схема окислительно-восстановительной реакции

у всех металлов главных групп периодической системы с I по III группы степень окисления всегда +1, у элементов II группы — +2, III — +3
в сложных веществах (больше 2-х элементов) с.о. элемента определяется по другим элементам, но при обязательном условии:

в целом молекула электронейтральна 0, т.е. в сумме все с.о. должны дать 0:
схема окислительно-восстановительной реакции
Такие задания есть даже в ЕГЭ — даны примеры веществ и нужно определить где, например, степень окисления элемента максимальна. Очень рекомендую определять ее не в уме, а по такому нехитрому уравнению — тогда точно не будет ошибки.
схема окислительно-восстановительной реакции

Теперь определяем — какие элементы буду участниками овр — смотрим изменения степеней окисления:
схема окислительно-восстановительной реакции
Итак, степень окисления поменяли:

углерод — с 0 до +4 — окислился;
сера — с +6 → +4 — восстановилась.

Схема окислительно восстановительной реакции

Составляем саму схему окислительно восстановительной реакции:

С0 -4e— → C+4 — окисление, углерод — восстановитель;

Повышение заряда — окисление, сам элемент при этом будет восстановителем.

Понижение — восстановление, элемент — окислитель

S+6 +2e— → S+4 — восстановление, сера — окислитель

В любой реакции

количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых:
1• | С0 -4e— → C+4
2• | S+6 +2e— → S+4

Складываем оба уравнения — реагенты с реагентами, продукты — с продуктами, с учетом коэффициентов и получаем:

С + 2H2SO4= CO2 + 2SO2 + 2H2O