Мне надо . Некое неорганическое вещество содержит 31.86% цинка, 27.45% азота и 34.80% хлора.
1. Сложите все массовые доли элементов в данном веществе и объясните результат.
2. Определите эмпирическую формулу (брутто-формулу) этого вещества.
Это вещество прокалили пока в остатке не осталась соль, содержащая только цинк и хлор и
выделился газ объемом 448 мл.
3. Укажите какой газ выделился при прокаливании.
4. Определите количество оставшейся соли.
Затем соль растворили в воде и через раствор пропустили ток силой 0.134А в течение 1 часа.
5. Рассчитайте на сколько изменилась масса раствора.
6. Нарисуйте структуру исходного вещества (если вещество ионное, то нарисуйте структуру
каждого иона отдельно

По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями, все они сравнительно легко отдают валентные электроны, переходят в положительно заряженные ионы, то есть окисляются. Восстановительную активность металла в химических реакциях, протекающих в водных растворах, отражает его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов, или ряду стандартных электродных потенциалов металлов.Чем левее стоит металл в ряду стандартных электродных потенциалов, тем более сильным восстановителем он является, самый сильный восстановитель – металлический литий, золото – самый слабый, и, наоборот, ион золото (III) – самый сильный окислитель, литий (I) – самый слабый.Каждый металл восстанавливать из солей в растворе те металлы, которые стоят в ряду напряжений после него, например, железо может вытеснять медь из растворов ее солей. Однако следует помнить, что металлы щелочных и щелочно-земельных металлов будут взаимодействовать непосредственно с водой.Металлы, стоящее в ряду напряжений левее водорода вытеснять его из растворов разбавленных кислот, при этом растворяться в них.Восстановительная активность металла не всегда соответствует его положению в периодической системе, потому что при определении места металла в ряду учитывается не только его отдавать электроны, но и энергия, которая затрачивается на разрушение кристаллической решетки металла, а также энергия, затрачиваемая на гидратацию ионов. ⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒

1.А-Н2SO4(серная к-та),В-HClO4(хлорная к-та)

2.НСl-одноосновная

Н3РО4-трехосновная

Н2S-двухосновная

Н2SO4-двухосновная

HNO2-одноосновная

3.HCl --- кислотный остаток-Cl(-)

H2Sкислотный остаток-S(-2)

H2CO3кислотный остаток-СО3(-2)

4.Н2SO4---H(+) S(+6) O(-2)

HNO2H(+) N(+3) O(-2)

5.A)BaCl2+H2SO4>BaSO4+2HCl

Ba(+2)+2Cl(-)+2H(+)+SO4(-2)-->BaSO4+2H(+)+2Cl(-) (полный вид)

Ba(+2)+SO4(-2)--->BaSO4(сокрощенный вид)

Б)Na2CO3+2HCl--->2NaCl+H2O+CO2

2Na(+)+CO3(-2)+2H(+)+2Cl(-)--->2Na(+)+2Cl(-)+H2O+CO2 (полный вид)

СО3(-2)+2Н(+)-->Н2О+СО2(сокрощенный вид)

В)Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

Zn(0)+2H(+)+2Cl(-)-->Zn(+2)+2Cl(-)+H2(полныф вид)

2Н(+)>Н2(сокрощенный вид)

6.Б)Са,Г)КNO3