К p-элементов периодической системы относятся элементы с валентным p-подуровнем. Эти элементы расположены в III, IV, V, VI, VII, VIII группах, главных подгруппах периодической системы Д. И. Менделеева. В периоде орбитальные радиусы атомов с увеличением атомного номера уменьшаются, а энергия ионизации в целом растет. В подгруппах элементов с увеличением номера элемента, размеры атомов в общем увеличиваются, а энергия ионизации уменьшается.
Объяснение:
В данной таблице указаны р элементы желтым цветом
Нитрат свинца (II), соль образована слабым основанием Pb(OH)₂и сильной кислотой HNO₃, гидролиз пойдет по катиону(Pb²⁺):
Pb(NO₃)₂+H-OH⇄Pb(OH)NO₃+HNO₃
Pb²⁺+2NO₃⁻+H-OH⇄Pb(OH)⁻+NO₃⁻+H⁺+NO₃⁻
Pb²⁺++H-OH⇄Pb(OH)⁻+H⁺
Среда раствора кислая (pH < 7)
Фосфат калия, соль образована сильным основанием KOH и слабой кислотой H₃PO₄, гидролиз пойдет по аниону(PO₄³⁻):
K₃PO₄+H-OH⇄K₂HPO₄+KOH
3K⁺+PO₄³⁻+H-OH⇄2K⁺+HPO₄²⁻+K⁺+OH⁻
PO₄³⁻+H-OH⇄HPO₄²⁻+OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
Сульфат цинка, соль образована слабым основанием Zn(OH)₂ и сильной кислотой H₂SO₄, гидролиз пойдет по катиону(Zn²⁺):
2ZnSO₄+2H-OH⇄(ZnOH)₂SO₄+H₂SO₄
2Zn²⁺+2SO₄²⁻+H-OH⇄2(ZnOH)₂⁺+SO₄²⁻+2H⁺+SO₄²⁻
2Zn²⁺+2SO₄²⁻+H-OH⇄2(ZnOH)₂⁺+2H⁺
Среда раствора кислая (pH < 7)
Хлорид бария BaCI₂, соль образована сильным основанием Ba(OH)₂и сильной кислотой HCI, такие соли просто растворяются в воде, диссоциируют :
BaCI₂⇄Ba²⁺+2OH⁻
