риант
1.Закончите предложение: Электролиты – это…
2.Укажите формулы веществ, относящихся к сильным электролитам:
NaOH, H2SO4, HNO2, KI, Cu(OH)2, NaNO3, H2CO3, Mg(OH)2, HCI.
3.Закончите уравнение реакции в молекулярном виде
HCI + AgNO3 →
Запишите это уравнение в ионном виде.
4.Закончите предложение: Диссоциация – это процесс…
5.Укажите формулы веществ, относящихся к сильным электролитам: KOH, CuSO4, H2S, H2SO4, NH4OH, NaNO3, H2CO3, Mg(OH)2, HCI.
6.Укажите формулы веществ, относящихся к сильным электролитам: NaOH, H2SO4, HNO2, KI, Cu(OH)2, NaNO3, H2CO3, Mg(OH)2, HCI.
7.Сформулируйте закон действия масс.
8.Укажите формулы веществ, относящихся к слабымым электролитам:
KOH, H2S, HCI, NH4OH, CuSO4, NaNO3, H3PO4, H2SO4, AI(OH)3.
9.Закончите уравнение реакции в молекулярном виде
FeCI3 + NaOH→
Запишите это уравнение в ионном виде.
10.Закончите уравнение реакции в молекулярном виде
FeCI2 + NaOH→
Запишите это уравнение в ионном виде.
Диссоциация воды. Понятие о водородном показателе
Вода является слабым электролитом. При комнатной температуре из 108 молекул воды только одна молекула воды распадается на ионы.
Упрощённое уравнение диссоциации воды имеет вид:
Н2О ⇄ Н+ + ОН−.
Так как при диссоциации молекулы воды образуются и катион водорода, и гидроксид-ион, можно утверждать, что вода является амфотерным электролитом.
Но в чистой воде концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов. Поэтому такую среду принято считать нейтральной.
При данных условиях молярная концентрация каждого из ионов равна 10−7 моль/л. Использование таких чисел неудобно, поэтому чаще используется другая единица измерения концентрации ионов водорода — водородный показатель.
Водородным показателем рН называется отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода.
Если концентрация ионов водорода равна 10−7 моль/л, то рН = 7;
рН может принимать значения от 0 до 14.
Среды водных растворов
Различают три основных типа сред водных растворов:
нейтральная среда — среда, в которой концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов (рН = 7).Кислая среда — среда, в которой концентрация ионов водорода больше концентрации гидроксид-ионов (рН < 7).Щелочная среда — среда, в которой концентрация ионов водорода меньше концентрации гидроксид-ионов. (рН > 7).
При значениях водородного показателя рН:
от 0 до 3 среда водного раствора считается сильнокислой,от 4 до 6 — слабокислой,7 — нейтральной,от 8 до 10 — слабощелочной,от 11 до 14 — сильнощелочной.
Чем меньше рН, тем больше кислотность водного раствора.
Чем больше рН, тем больше щелочность водного раствора.
