Massasy 10 gramm neon gazynda kansha atom bolatynyn tabyndar

Реагируют противоположные по свойствам вещества.
(1) оксиды кислотные - CO2, P2O5, SO3
(2) оксиды основные - Na2O, CuO, BaO
Соляная кислота проявляет кислотные свойства, значит она реагирует с группой (2), но не реагирует с группой (1) как с веществами, имеющими сходные свойства.
Раствор гидроксида калия (проявляет основные свойства) реагирует с группой (1), но не реагирует с веществами из группы (2).
С водой реагируют все кислотные оксиды (кроме песка, но его среди участников нет) , а из основных оксидов с водой реагируют только те вещества, которые дают растворимые основания - щёлочи (см. по таблице растворимости) , т. е. Na2O и BaO.
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
BaO + 2 HCl = BaCl2 + H2O
P2O5 + 6 KOH = 2 K3PO4 + 3 H2O
SO3 + 2 KOH = K2SO4 + H2O
Na2O + H2O = 2 NaOH
CO2 + H2O = H2CO3

Объяснение:

Оксид цинка ZnO.  Оксид цинка амфотерен:

а) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей цинка:

ZnO+2HCI=ZnCI₂+H₂O

б)  взаимодействует с растворами щелочей образует комплексные: тригексагидроксоцинкат, тетрагексагидроксоцинкат:

ZnO + NaOH + H₂O → Na[Zn(OН)₃] (t = 100°C),

тригексагидроксоцинкат натия

ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OН)₄] (t = 900°C). тетрагексагидроксоцинкат натрия

Оксид серы (VI) SO₃ - кислотный оксид. Взаимодействует с водой, со щелочами:

SO₃+H₂O=H₂SO₄ серная кислота

SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O сульфат натрия+вода

Оксид меди (II) CuO.  Оксид меди (II) относится к основным оксидам.

1. Реакция оксида меди (II) с водородом:

CuО + H₂ = Cu + H₂О (t  = 300°C)

2. Реакция оксида меди (II) с углеродом:

CuО + С = Cu + СО (t  = 1200°C)

3. Реакция оксида меди (II) с алюминием:

3CuО + 2Al = 3Cu + Al₂О₃ (t  = 1000-1100°C)

4. Реакция оксида меди (II) с кислотами:

серной кислотой:

CuО+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

азотной кислотой:

CuO + 2HNO₃ = 2Cu(NO₃)₂ + H₂O