Вправа 1. Визначте тип хімічного зв'язку в сполуках, хімічні формули яких:
K,S, N, NaCI, SiO, NH3, H., Сао, СІ, Н,0, SO, O, KCI, SO,,
MgCE P,06, Na,0, Br, I, KBr, Co, F., KE, NO, Bao, NO, Nal.
Вправа 2. Користуючись даними таблиці відносних
електронегативностей, розрахуйте, який із наведених зв'язків
є найбільш полярним:
а) р-н
О) Р-Н;
в) СЕН:
г) СІН!
Вправа 3. Охарактеризуйте хімічний зв'язок у молекулі
хлороводню. Складіть схеми утворення цієї молекули з атомів
Гідрогену та Хлору, використавши спрощені та повні
електронні формули частинок.
Вправа 4. Складіть електронні схеми утворення таких йонів:
К+ , Ca, Fe, Br, S?​

Дано:
m(O₂)=8

m(продукта р-ции)
√(кол. в-ва прод. р-ции)
1. Определим количество вещества кислорода в 8г., для этого найдем молярную массу кислорода, а затем количество:
M(O₂)=16х2=32г./моль
√(O₂)=m(O₂)÷M(O₂)=8г.÷32г./моль=0,25моль
3. 2Ca + O₂=2CaO
√O₂=1моль √(CaO)=2моль
√O₂=0,25моль √(CaO)=0,5моль
4. M(CaO)= 40+16=56г/моль.
 m(O₂)=√(CaO)x M(CaO)=0,5мольх56г./моль=28г.
5. ответ: при взаимодействии 8г. кислорода с кальцием образуется оксид кальция воличеством вещества 0,5моль и массой 28г.

Задача 2
Валентность - это свойства атомов одного химического элемента присоединять определённое число атомов другого.

Алгоритмом составления химической формулы по валентности, например оксида фосфора(V):
1.Записываем рядом символы химических элементов:

PO

2.Ставим над химическими элементами их валентности римскими цифрами, у фосфора равна 5, у кислорода 2.

V  II 

P O

3. Находим наименьшее общее кратное, то есть наименьшее число, которое делится без остатка на 5 и на 2. Это число 10. Делим его на валентности элементов 10:5=2, 10:2=5, 2 и 5 будут индексами, соответственно у фосфора и кислорода. Подставляем индексы.

P₂ O₅

Можно по формуле, зная валентность одного химического элемента, определить валентность другого. Алгоритм обратный составлению.

Задача 3
Дано:
V(O₂)=44,8л.
Vm=22.4л./моль

√(O₂)-?
m(O₂)-?

√(O₂)=V(O₂)хVm=44,8л.÷22,4л.=2моль
M(O₂)=32г./моль
m(O₂)=√(O₂)×M(O₂)=2моль×32г./моль=64г.
ответ: кислород объемом 44.8л. это количество в-ва 2моль и масса его 64г.

Аммиак имеет резкий запах. При действии на него хлороводорода образуется белый дым.
NH3 + HCl = NH4Cl
углекислый газ можно определить действием известковой воды, образуется белый осадок
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
Хлор имеет специфический запах хлора. Бумага пропитанная крахмальным клейстером и раствором иодида калия - бумажка посинеет
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
Кислород поддерживает горение. Опустить тлеющую лучинку, она разгорится.
С + О2 = СО2
Азот - не горит, опустить горящую лучину она потухнет

Воздух - поддерживает горение.